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    15．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
    填写下列空白：
    ①试管A中的反应方程式为．
    ②试管C中四氯化碳的作用是：除去HBr气体中混有的溴蒸气吸收挥发的有机蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，E管出现浅黄色沉淀．写出E中反应的离子方程式Ag++Br-═AgBr↓
    ③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是在溶液底部有无色油状液体．原因溴苯中混有溴的缘故
    （2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
    c．在55～60℃下发生反应，直至反应结束；
    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：
    ①制备硝基苯的反应类型是取代反应．
    ②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌．
    ③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．

    分析 （1）①苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应；
    ②溴易挥发，易溶于有机溶剂，溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子；
    ③溴苯密度大于水，是无水油状液体，溴化氢易挥发；
    （2）①苯与硝酸发生取代反应生生硝基苯；
    ②浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；
    ③分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗．

    解答 解：（1）①苯与液溴在铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：；
    故答案为：；
    ②溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Br-=AgBr↓；
    故答案为：除去HBr气体中混有的溴蒸气；吸收挥发的有机物蒸汽；石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；出现浅黄色沉淀；Ag++Br-═AgBr↓；
    ③苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴；
    故答案为：在溶液底部有无色油状液体；溴苯中混有溴的缘故；
    （2）①苯与硝酸发生取代反应生生硝基苯；
    故答案为：取代反应；
    ②浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
    故答案为：先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌；
    ③硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；
    故答案为：分液漏斗．

    点评 本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（　　）
    A．胆矾的形状改变，质量不变B．体系中不再发生溶解过程
    C．溶液质量减小，浓度不变D．溶液中溶剂质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl- 浓度的乘积是一个常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
    C．在一定温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    D．在一定温度下，当溶液中Ag+和Cl- 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．

    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤（填序号）．
    （2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL．
    （3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌．
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有A、C、D．
    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
    C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
    E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
    F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    G．胶头滴管加水定容时俯视刻度
    （5）若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03mol•L-1．（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
    （1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如图1下：

    请回答下列问题：
    装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．
    仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd．
    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如图2：
    请回答下列问题：
    ①反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或：中和反应生成的HCl，使反应CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行）_；
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    ②利用反应2CaO2$\frac{\underline{\;＞350℃\;}}{\;}$ 2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置
    示意图如图3：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2
    （3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检验装置的气密性
    （4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：黑色（氧化铜）粉末变成红色（铜），D中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体可能含有水蒸气，会干扰氢气的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O
    C．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（　　）
    A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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