¡¾ÌâÄ¿¡¿¢ñ.NOx¡¢CO¡¢SO2µÈ´óÆøÎÛȾÆøÌåµÄ´¦ÀíºÍÀûÓÃÊÇÊÀ½ç¸÷¹úÑо¿µÄÈȵãÎÊÌâ¡£

£¨1£©ÒÑÖª£º

a.

b.2NO£¨g£©£«O2£¨g£©2NO2£¨g£© ¦¤H1

2SO2£¨g£©£«O2£¨g£©2SO3£¨g£© ¦¤H2=£­196.6 kJ¡¤mol-1

¢Ù¦¤H1 =___kJ¡¤mol-1¡£

¢Úд³öNO2ÆøÌåÓëSO2ÆøÌå·´Ó¦Éú³ÉSO3ÆøÌåºÍNOÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ____¡£

£¨2£©ÃºÌ¿È¼ÉÕ¹ý³ÌÖвúÉúµÄCOÓÖ»áÓëCaSO4·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£¬½µµÍÁËÍÑÁòЧÂÊ¡£·¢ÉúµÄÁ½¸öÏà¹Ø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º

·´Ó¦¢ñ£ºCaSO4£¨s£©£«CO£¨g£©CaO£¨s£©£«SO2£¨g£©£«CO2£¨g£© ¦¤H1£½+218.4 kJ¡¤mol-1

·´Ó¦¢ò£ºCaSO4£¨s£©£«4CO£¨g£©CaS£¨s£©£«4CO2£¨g£© ¦¤H2£½-175.6 kJ¡¤mol-1

£¨×ÊÁÏ£º¢Ù·´Ó¦¢ñºÍ·´Ó¦¢òͬʱ·¢Éú£¬¢Ú·´Ó¦¢ñµÄËÙÂÊ´óÓÚ·´Ó¦¢òµÄËÙÂÊ£©

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢ÙÏÂÁз´Ó¦¹ý³ÌÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾ÒâͼÕýÈ·µÄÊÇ____¡£

¢ò.¿ÉÄæ·´Ó¦mA(g)£«nB(g)pC(g)£«gD(g)µÄv¡ªtͼÏñÈçͼ¼×Ëùʾ£¬ÈôÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ö»ÔÚ·´Ó¦Ç°¼ÓÈëºÏÊʵĴ߻¯¼Á£¬Æäv£­tͼÏñÈçÒÒËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ___¡£

¢Ùa1£½a2 ¢Úa1£¼a2 ¢Ûb1£½b2 ¢Üb1£¼b2 ¢Ýt1£¾t2 ¢Þt1£½t2 ¢ßÁ½Í¼ÖÐÒõÓ°²¿·ÖÃæ»ýÏàµÈ ¢àͼ¢òÖÐÒõÓ°²¿·ÖÃæ»ý¸ü´ó

¢ó.ÔÚ0.5LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»¶¨Á¿µÄµªÆøºÍÇâÆø½øÐÐÈçÏ»¯Ñ§·´Ó¦£ºN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ¦¤H£¼0£¬Æ仯ѧƽºâ³£ÊýKÓëζÈTµÄ¹ØϵÈç±í£º

T/¡æ

200

300

400

K

K1

K2

0.5

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢ÙÊԱȽÏK1¡¢K2µÄ´óС£¬K1____K2(Ì£¾¡±¡°=¡°»ò¡±£¼¡±)¡£

¢Ú400¡æʱ£¬·´Ó¦2NH3(g)N2(g)+3H2(g)µÄƽºâ³£ÊýKΪ____¡£µ±²âµÃNH3¡¢N2¡¢H2µÄŨ¶È·Ö±ðΪ3molL1¡¢2molL1¡¢1molL1ʱ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄvÕý(N2)___vÄæ(N2)(Ì£¾¡±¡°=¡°»ò¡±£¼¡±)¡£

¡¾´ð°¸¡¿£­113 NO2£¨g£©£«SO2£¨g£©SO3£¨g£©£«NO£¨g£© ¦¤H=£­41.8kJ¡¤mol-1 C ¢Ú¢Ü¢Ý¢ß £¾ 2 £¾

¡¾½âÎö¡¿

£¨1£©¢Ù·´Ó¦ÈȵÈÓÚ·´Ó¦ÎïÖмüÄÜÖ®ºÍÓëÉú³ÉÎïÖмüÄÜÖ®ºÍµÄ²îÖµ£¬Ôò¦¤H1ͨ¹ýͼÖÐËùʾ¿ÉÖªÓ¦¸ÃÊÇ£¨2¡Á630+498£­2¡Á935.5£©kJ¡¤mol-1£½-113 kJ¡¤mol-1£»

¢ÚÒÑÖª£º2NO£¨g£©£«O2£¨g£©2NO2£¨g£© ¦¤H1£½-113 kJ¡¤mol-1

2SO2£¨g£©£«O2£¨g£©2SO3£¨g£© ¦¤H2=£­196.6 kJ¡¤mol-1

¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɺóÕß¼õȥǰÕß¼´µÃµ½NO2£¨g£©£«SO2£¨g£©SO3£¨g£©£«NO£¨g£©¦¤H=£­83.6kJ¡¤mol-1£¬ËùÒÔÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNO2£¨g£©£«SO2£¨g£©SO3£¨g£©£«NO£¨g£© ¦¤H=£­41.8kJ¡¤mol-1£»

£¨2£©¢ñ.¸ù¾Ý»î»¯ÄÜԽС»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÔ½µÍµÄÌص㣬ÒòΪ·´Ó¦¢ñµÄËÙÂÊ´óÓÚ·´Ó¦¢òµÄËÙÂÊ£¬Í¬Ê±·´Ó¦¢ñΪÎüÈÈ·´Ó¦£¬·´Ó¦¢òΪ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÑ¡C£»

¢ò. ÒòΪ¼ÓÁË´ß»¯¼Á£¬»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʿ죬ËùÒÔ¢ÚÕýÈ·£»¼ÓÁË´ß»¯¼Áºó£¬Æ½ºâʱ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÒ²¼Ó¿ì£¬ËùÒÔ¢ÜÕýÈ·£»ÒòΪ¼ÓÁË´ß»¯¼Á£¬»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ʱ¼ä±ä¶Ì£¬ËùÒÔ¢ÝÕýÈ·£»¢ß´ß»¯¼ÁÖ»¸Ä±äËÙÂÊû¸Ä±äƽºâ£¬ËùÒÔËÙÂÊÓëʱ¼äµÄ³Ë»ý²»±ä£¬ËùÒÔÒõÓ°Ãæ»ýÏàµÈ£¬ËùÒÔ¢ßÕýÈ·£»

¢ó.¢ÙÉý¸ßζȺó£¬Æ½ºâÏòÄæÏòÒƶ¯£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±äС£¬ËùÒÔK1£¾K2£»

¢Ú400¡æʱ£¬·´Ó¦2NH3(g)N2(g)+3H2(g)µÄƽºâ³£ÊýKΪÕý·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄµ¹Êý£¬ËùÒÔΪ=2£»¼ÆËã´Ëʱ³£ÊýµÃ£¼2£¬ËùÒÔƽºâÏòÕýÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔvÕý(N2)£¾vÄæ(N2)¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ( )

A.³£Î³£Ñ¹Ï£¬1.06g Na2CO3º¬ÓеÄNa+Àë×ÓÊýΪ0.01NA

B.±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4L¾Æ¾«º¬ÓеķÖ×ÓÊýΪNA

C.ÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£¬28gN2ÓëCO»ìºÏÎïÆøÌåÖÐËùº¬µÄ·Ö×ÓÊýÄ¿Ò»¶¨ÎªNA

D.ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ0.5mol/LµÄMgCl2ÈÜÒºÖУ¬º¬ÓÐCl-¸öÊýΪNA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÂÈÔ­×Ó¶ÔO3µÄ·Ö½âÓд߻¯×÷Óãº

O3£«Cl === ClO£«O2¡¡¦¤H1

ClO£«O === Cl£«O2¡¡¦¤H2

´óÆø³ôÑõ²ãµÄ·Ö½â·´Ó¦ÊÇO3£«O===2O2¡¡¦¤H£¬¸Ã·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯Èçͼ£º

ÏÂÁÐÐðÊöÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. ·´Ó¦O3£«O===2O2µÄ¦¤H£½E1£­E3

B. O3£«O===2O2ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦

C. ¦¤H£½¦¤H1£«¦¤H2

D. 2O2===O3£«O ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ìå»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÆøÌåµÄ³õʼÎïÖʵÄÁ¿ºÍƽºâÎïÖʵÄÁ¿ÈçÏÂ±í£º

ÎïÖÊ

X

Y

Z

³õʼÎïÖʵÄÁ¿/mol

0.2

0.2

0

ƽºâÎïÖʵÄÁ¿/mol

0.1

0.05

0.1

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.·´Ó¦¿É±íʾΪ£¬Æäƽºâ³£ÊýΪ8 000

B.Ôö´óѹǿʹƽºâÏòÉú³ÉZµÄ·½ÏòÒƶ¯£¬Ôòƽºâ³£ÊýÔö´ó

C.Èô½«ÈÝÆ÷µÄÌå»ýѹËõÖÁ1 L£¬ÔòXµÄÌå»ý·ÖÊý¼õС£¬Å¨¶ÈÔö´ó

D.ÈôÉý¸ßζȣ¬ZµÄŨ¶ÈÔö´ó£¬ÔòζÈÉý¸ßʱÕýÔö´ó£¬Äæ¼õС

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿I.¹ÌÌåAÓÉËÄÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎΪ̽¾¿¹ÌÌåAµÄ×é³É£¬Éè¼Æ²¢Íê³ÉÈçʵÑ飺

ÒÑÖª£º¹ÌÌåBÊÇÒ»ÖÖµ¥ÖÊ£¬ÆøÌåE¡¢F¶¼ÊÇGºÍÁíÍâÒ»ÖÖÆøÌå×é³É¡£

Çë»Ø´ð£º

£¨1£©×é³ÉAµÄËÄÖÖÔªËØÊÇ__________£¬ÆøÌåEÊÇ__________¡£

£¨2£©¹ÌÌåA¸ô¾ø¿ÕÆø¼ÓÈÈ·Ö½âµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ__________¡£

£¨3£©À¶É«ÈÜÒºDºÍÒÒ´¼·´Ó¦¿É»ñµÃ¹ÌÌåA£¬Í¬Ê±»¹Éú³ÉÒ»ÖÖ³£¼ûµÄÎÂÊÒÆøÌ壬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________¡£

¢ò.ij»¯Ñ§ÐËȤС×éΪ̽¾¿SO2ÓëÈÜÒºµÄ·´Ó¦£¬ÓÃÈçÏÂ×°Ö㨼г֡¢¼ÓÈÈÒÇÆ÷ÂÔ£©½øÐÐʵÑ飺ÖƱ¸SO2£¬½«SO2ͨÈëÈÜÒºÖУ¬Ñ¸ËÙ·´Ó¦£¬µÃµ½ÎÞÉ«ËáÐÔÈÜÒººÍ°×É«³Áµí¡£

£¨1£©SO2ͨÈëÈÜÒºÖУ¬µÃµ½ÎÞÉ«ËáÐÔÈÜÒººÍ°×É«³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ__________¡£

£¨2£©ÈôͨÈëÈÜÒºÖеÄSO2ÒѹýÁ¿£¬ÇëÉè¼ÆʵÑé·½°¸¼ìÑé__________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Æû³µ¾çÁÒÅöײʱ£¬°²È«ÆøÄÒÖз¢Éú·´Ó¦£º10NaN3£«2KNO3=K2O£«5Na2O£«16N2¡üÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. KNO3ÊÇ»¹Ô­¼Á£¬ÆäÖеªÔªËر»Ñõ»¯

B. Éú³ÉÎïÖеÄN2ÊÇÑõ»¯²úÎK2OÊÇ»¹Ô­²úÎï

C. ÿתÒÆ1 molµç×Ó£¬¿ÉÉú³ÉN2µÄÌå»ýΪ35.84 L

D. ÈôÓÐ65 g NaN3²Î¼Ó·´Ó¦£¬Ôò±»Ñõ»¯µÄNµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª3 mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿·¢Éä¡°ÉñÁù¡±Ê±ÓÃ루N2H4£©×÷Ϊ»ð¼ý·¢¶¯»úµÄȼÁÏ£¬NO2ΪÑõ»¯¼Á£¬·´Ó¦Éú³ÉN2ºÍË®ÕôÆø¡£

ÒÑÖª£º¢ÙN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ¡÷H=+67.7kJ¡¤mol-1 ¢ÚN2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ¡÷H=-534kJ¡¤mol-1ÏÂÁйØÓÚëºÍNO2·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ¡÷H= -1135.7kJ¡¤mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ¡÷H= -1000.3kJ¡¤mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) ¡÷H= -500.15kJ¡¤mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ¡÷H= -1135.7kJ¡¤mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÉèNAΪ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A.±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2LÑÎËáµÄÔ­×Ó×ÜÊýΪNA

B.³£Î³£Ñ¹Ï£¬14gN2º¬ÓеķÖ×ÓÊýΪ0.5NA

C.±ê×¼×´¿öÏ£¬6.72LÄÊÆøÖк¬ÓеķÖ×ÓÊýΪ0.3NA

D.³£Î³£Ñ¹Ï£¬9gH2OÖк¬ÓеÄÔ­×Ó×ÜÊýΪ1.5NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÄøïÓ£¨Ni¡ªCd£©¿É³äµçµç³ØÔÚÏÖ´úÉú»îÖÐÓй㷺ӦÓ᣸õç³ØµÄµç½âÖÊÈÜҺΪKOHÈÜÒº£¬ËüµÄ³ä¡¢·Åµç·´Ó¦°´ÏÂʽ½øÐУºCd£«2NiOOH£«2H2OCd(OH)2£«2Ni(OH)2£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.·Åµçʱ£¬Õý¼«·´Ó¦ÎªCd£­2e£­£«2OH£­£½Cd(OH)2

B.³äµçʱ£¬Ñô¼«Çø¸½½üÈÜÒºµÄpH²»¶Ï±äС

C.·Åµçʱ£¬Ã¿×ªÒÆ0.2molµç×Ó£¬ÓÐ0.1mol¸º¼«²ÄÁϱ»»¹Ô­

D.³äµçʱ£¬Òõ¼«·´Ó¦Îª2NiOOH£­2e£­£«2OH£­£½2Ni(OH)2£«2H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸