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某实验小组向溴水中加入足量的乙醛,发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。

(1)提出假设

①乙醛与溴水发生加成反应生成

②乙醛与溴水发生取代反应生成CH2BrCHO;

③乙醛与溴水发生氧化反应生成    A      

(2)基于假设③设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

(3)实验过程

根据(2)的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。(限选实验仪器与试剂:试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。)

实验操作

预期现象与结论

步骤1:取一定量   B   于试管中,然后边震荡试管边慢慢加入适量   C        D     。       

步骤2:固定好装置,用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到     E      溶液的液面上。

             F               ,

         G          

(4)反思与评价:①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物,你认为是否合理:   H    (填合理或不合理)。原因是       I       

②乙醛被溴水氧化的反应方程式是              K              。

(1)A.CH3COOH。

(3)B.乙醇,C.浓硫酸,D.反应后的溶液。. E饱和碳酸钠。F.液面有油状液体产生,并闻到香味。G.假设③成立。

(4)H.不合理,I.反应后有HBr生成,显酸性。K.CH3CHO + Br2 + H2OCH3COOH + 2HBr

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反应,溴水褪色;为探究褪色的原因,他们提出了如下猜想:
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,产生HBr;
②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;
③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr.
设计如下方案进行探究:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应;
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应;
(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)=0mol,说明溴水与乙醛发生了
加成
加成
反应;
若测得反应后n(Br-)=a mol,说明溴水与乙醛发生了
取代
取代
反应;
若测得反应后n(Br-)=2a mol,说明溴水与乙醛发生了
氧化
氧化
反应.
(2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88g.已知CH3COOAg易溶于水,通过计算,判断溴水与乙醛发生的反应为
(填序号):①氧化反应       ②取代反应      ③加成反应
(3)方案(一)是否可行?
 (填“是”或“否”),原因是:
因为如果发生的是取代反应,也生成HBr使溶液显酸性
因为如果发生的是取代反应,也生成HBr使溶液显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色.据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究,请你完成下列填空:
Ⅰ.猜测:
(1)溴水与乙醛发生取代反应;
(2)溴水与乙醒发生加成反应;
(3)溴水与乙醛发生
 
反应.
Ⅱ.设计方案并论证:
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案1:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
(1)方案1是否可行?
 
?理由是
 

(2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应
若测得反应后n(Br-)=
 
mol,则说明猜测(3)正确.
Ⅲ.实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙酸溶液使其褪色;再加入过量AgN03溶液,得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应).根据计算结果,推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
 

Ⅳ.拓展:
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表).
实验操作步骤 实验现象 结论
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.课本中介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次.注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化.
(1)实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”,写出该化学方法的化学反应方程式
 

(2)某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出两种猜想:
①溴水将乙醛氧化为乙酸;
②溴水与乙醛发生加成反应.
请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?
 

Ⅱ.某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1min后鼓入空气.请填写下列空白:
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(1)实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是①
 
;由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会②
 
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(2)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行.进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示.试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因:③
 
;你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④
 
来计量.

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科目:高中化学 来源:2010年广东省佛山市禅城区高二第二学期期末考试化学试题 题型:实验题

(12分)某实验小组向溴水中加入足量的乙醛,发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。
(1)提出假设
①乙醛与溴水发生加成反应生成
②乙醛与溴水发生取代反应生成CH2BrCHO;
③乙醛与溴水发生氧化反应生成    A     
(2)基于假设③设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。(限选实验仪器与试剂:试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。)

实验操作
预期现象与结论
步骤1:取一定量   B  于试管中,然后边震荡试管边慢慢加入适量   C       D    。       
 
步骤2:固定好装置,用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          
(4)反思与评价:①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物,你认为是否合理:   H   (填合理或不合理)。原因是       I       
②乙醛被溴水氧化的反应方程式是              K             。

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