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    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为

    A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

    C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

    【答案】A

    【解析】

    2min内氢气的物质的量由20mol减少到8mol，根据v=计算2min内H2的化学反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算NH3的化学反应速率。

    2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则v(H2)===0.6 molL-1min-1，则v(NH3)=v(H2)= ×0.6 molL-1min-1=0.4 molL-1min-1，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据各概念图作出的判断，正确的是

    A. 在植物细胞内，甲图中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的关系

    B. 若乙中a和b分别代表DNA和RNA，则乙图可以代表病毒内的核酸

    C. 丙图中a、b、c可分别表示磷脂、固醇和脂质之间的关系

    D. 丁图a、b、c可分别表示蛋白质、激素和酶之间的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不正确的是（ ）

    A.图1表示NaOH滴定盐酸的曲线

    B.a=20mL

    C.图2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)

    D.图1中，由水电离的c(H+)一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾废液（可能还含有I2、IO3-）中回收I2，实验过程如下：

    （1）确定碘的存在形式

    ①I2的确定：取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为_____，确定含有I2。

    ②IO3-的确定：取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3-。

    （2）碘的回收

    在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如图：

    ①补全得到粗碘的离子方程式：______。

    □Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

    ②CaCl2的作用是__。

    （3）碘的纯度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

    精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

    （一）某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

    （1）a电极材料是_____（填铁、石墨），其电极反应式为_________。

    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为______（忽略反应前后溶液体积的变化）。

    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

    下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2．7

    8．1

    3．8

    9．5

    完全沉淀pH

    3．7

    9．6

    4．8

    11．0

    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_____（填序号，下同），加入_____调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

    a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

    （4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：_________。

    （三）制取工业溴：

    （5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是_______。

    （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

    (1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。

    (2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

    (3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

    (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

    (1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

    (2)已知反应有下列反应

    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

    ③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

    与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

    (3)以下说法正确的是_______________

    A．中和反应是吸热反应

    B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

    C．放热反应发生时有可能需要加热

    D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：

    （1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种

    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。

    （3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

    ①的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。

    ②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）

    （4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。

    ②该化合物的化学式为_________________________________。

    ③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为__________________g/cm3（列式即可）

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