从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：R＝
步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。
(4)下列说法正确的是________(选填字母)。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，
＝2:1
d．当
＝
时，Fe3O4的产率最高
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科目：高中化学 来源： 题型：
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含
量。回答下列问题：
___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4 → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （ ）
(1).配平以上离子方程式，并在 （ ） 中填上所需的微粒。
(2).该反应中的还原剂是
(3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时 （能或不能）用浓盐酸，原因是
③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，
△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30。离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
(1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；
(2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；
(3) 比较AD2中两种微粒的半径：r(A2+)_________r(D-)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( )
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A | 通入CO2，溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
| B | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 | Na2SiO3溶液 |
| C | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
| D | 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 | 澄清石灰水 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )
(2012·新课标全国卷，8B)
(2)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( )
(2012·新课标全国卷，8D)
(3)甲
乙
丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2 ( )
(2013·江苏，6A)
(4)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ( )
(2013·广东理综，10D)
(5)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ( )
(2013·广东理综，11C)
(6)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 ( )
(2012·广东理综，12B)
(7)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ( )
(2012·海南，4B)
(8)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( )
(2010·江苏，4B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。
Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
方法一 直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________________________________________________________________________。
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________________________________________________________________________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________________。
Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______________。
(2)已知：25 ℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s) ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①
Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(1)原料B的主要成分是________(写名称)。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。
阳极：________；阴极________。
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