【题目】按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________
(2)为检验生成的气体产物，需从图中选择必要的装置，其正确的连接顺序为
用接口字母表示
：
__
________，描述能验证气体产物的实验现象______。
(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含
，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含
价的铁．原因是用离子方程式说明：________
(4)为了得到白色的
沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ________ 填序号
A.电源中的b为正极，a为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是
(5)高铁酸钠
是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________
(6)用
溶液滴定可以进行铁元素含量的测定
，步骤如下：
a.称取
绿矾
产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取
待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的
溶液滴定至终点。
重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表：
滴定序号 | 消耗 |
1 |
|
2 |
|
3 |
|
计算上述样品中
的质量分数为_____________。
【答案】
f g b c h 黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色 
BD 
胶体
【解析】
（1）在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气；
（2）生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，氢气与氧化铜反应之前要干燥，据此检验即可；
（3）检验滤液中是否含有Fe3+的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
（4）要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，利用生成的氢气赶净装置中的氧气，氢气应在下面的电极产生，据此答题；
（5）高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物氢氧化铁胶体并放出无色气体
；
(6)根据氧化还原反应原理进行计算。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：。故答案为：
(2)为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，由于水蒸气是会干扰产物的验证，实验其正确的连接顺序为：
或
，描述能验证气体产物的实验现象是：黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色。故答案为：
或
；黑色的氧化铜变成红色，白色的无水硫酸铜变成蓝色；
(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含
，由于在溶液中可以氧化Fe而生成
，所以这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含
价的铁．原因是：。
故答案为：；
(4)为了得到白色的
沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，利用
驱除体系中的氧气，B电极附近生成，则b是电源负极；
A.电源中的a为正极，b为负极，选项A错误；
B.可以用NaCl溶液作为电解液，能够产生氢氧根，选项B正确；
C.A端必须用铁作电极，B端不一定，选项C错误；
D.阴极发生的反应是
，故D正确；
故答案为BD；
(5)高铁酸钠
FeO
是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式： 4FeO
胶体
，
故答案为： 胶体；
(6)设
的质量分数为x，
，失去的电子是：
；
得到的电子是
第三次滴定的体积数值舍弃
：
。依据氧化还原反应的电子守恒，计算得
。故答案为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y（气）
2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内压强不随时间改变B. 容器内混合气体的密度不随时间改变
C. 生成Z的速率与生成Y的速率相等D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
|
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列问题：
（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：__；
（2）聚合物
的单体有___；
（3）相对分子质量为58的有机化合物A，1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：__；若该有机物A能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物的结构简式：__。(注：羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)
（4）实验室进行以下实验：①石油分馏；②制备乙烯；③制备溴苯 ；④苯的硝化；⑤制备乙酸乙酯。
不需要加热的有___；需要水浴加热的有___；需要温度计的有___；其中温度计插入反应液的有___；需要加碎瓷片的有___；反应中必须加入浓硫酸的有__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物向
溶液中滴加
溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含
，含有
、
和
。已知：Cu+
Cu+Cu2+, Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
(1)用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是___________。
(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。
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【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是（ ）
A.X极是电源正极，Y极是电源负极
B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小
D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑
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【题目】常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.
=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－
B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+
C.水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－
D.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
B.按系统命名法，化合物
的名称为2—甲基—4—乙基戊烷
C.苯酚、水杨酸（
）和苯甲酸都是同系物
D.三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
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