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    使含重水(D2O)的水分解，得到H2，HD，D2的混合气体，现有1L含重水0.017％(质量分数)的水，设其密度仍为1g/cm3，将其完全分解后，分离得到HD和D2的混合气体，其平均相对分子质量为3.5，试计算D2和HD混合气体的体积(标准状况)．

    答案：
    解析：

    		 解：因1＜含重水的水中D2O的质量为：1L×1000ml／L×1g／mL×0

    解：因1＜含重水的水中D2O的质量为：1L×1000ml／L×1g／mL×0.017％＝0.17g，其物质的量为＝0.0085mol，又因分离得到的HD与D2混合气的平均相对分子质量为3.5，故HD与D2的分子个数之比为1∶1．由题中信息可知D原子在HD，D2中，故设混合气中HD的物质的量为x mol．由D原子守恒有x＋2x＝0.0085×2，所以生成的D2与HD混合气的体积＝2x＝2××0.0085mol×22.4L/mol＝0.254L．


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    [　　]

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    1.8g重水(D2O)中含NA个中子

    B．

    78克Na2O2与过量的CO2充分反应，转移电子数为NA

    C．

    使22.4LHCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA

    D．

    1mol羟基与1molNH4+所含电子数均为10NA

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    [　　]

    A．

    1.8 g重水(D2O)中含NA个中子

    B．

    78 g　Na2O2与过量的CO2充分反应，转移电子数为NA

    C．

    使22.4 L　HCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA

    D．

    1 mol羟基与1 mol　所含电子数均为10NA

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