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    检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是

    A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水

    B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

    C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水

    D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二12月模拟二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体可用向下排空气法收集的是

    A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是

    电离能
    元素
     

    I1
     

    I2
     

    I3
     

    I4
     

    X
     

    496
     

    4562
     

    6912
     

    9543
     

    Y
     

    578
     

    1817
     

    2745
     

    11600
     

    A．元素X的常见化合价是+1价

    B．元素Y是ⅢA族的元素

    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

    D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

    ② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

    （1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

    （2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

    （4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是： 。

    （5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硝酸的认识中，正确的是

    A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解

    B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

    C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

    D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。则下列叙述正确的是

    A．该反应是复分解反应

    B．该反应1molCl2得到2mole—

    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

    (1)2min内N2的平均速率；

    (2)该条件下此反应的平衡常数K。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

    A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C)

    C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

    (1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

    ①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________。

    ②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式_________________。

    (2)处理池水变绿的方法分为五步。

    ①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是_____________。

    ②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_____________。

    ③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因_____________。

    ④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________。

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