分析 依据化学方程式结合三段式列式计算,
A+2B=3C
起始量(mo/L) 1.0 1.2 0
变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6
2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
再根据反应速率V=$\frac{△c}{△t}$进行计算.
解答 解:A+2B=3C
起始量(mo/L) 1.0 1.2 0
变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6
2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
(1)2min末B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L;
故答案为:B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L;
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/L•min;
故答案为:以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为0.1mol/L•min.
点评 本题考查化学反应速率的相关计算,难度不大.要注意平衡三段式的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
c(NO2)mol/L | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
c(O2)mol/L | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
A. | 5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s) | |
B. | T1℃时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50% | |
C. | T1℃时平衡常数为K1,T2℃时平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 | |
D. | 其它条件不变,将容器的体积的压缩到原来的一半,则重新达到平衡时c(N2O3)<2mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3溶液中还可能大量存在:H+、NH4+、SO42-、NO3- | |
B. | AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为:Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O | |
C. | 若NA为阿伏伽德罗常数的值,则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA | |
D. | 工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=2、温度为50℃、10 min时,X的物质的量浓度c( X)为5.6×10-4mol•L-1 | |
B. | 图2说明:任何条件下X降解率均随温度升高先增后减 | |
C. | 无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:pH=3、温度为80℃ | |
D. | 图1说明:50℃时,X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 | |
B. | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分别含有1和2个质子 | |
C. | ${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | |
D. | ${\;}_{2}^{3}$He的最外层电子数为1,所以${\;}_{2}^{3}$He 具有较强的金属性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、3a mol H2、 b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g) |
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