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4.如图所示装置中a、b为惰性电极,通电后,Cu电极上有气体产生,甲装置中溶液变蓝色.则下列说法正确的是(  )
A.X可以是电源的负极,也可以是电源的正极
B.甲装置的电池反应是:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
C.乙装置a电极周围溶液变红色,pH变大
D.乙装置中Na+向b电极迁移

分析 a、b都是惰性电极,通电一段时间后,Cu电极上有气体产生,所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气,则a是阳极、b是阴极,所以X是正极、Y是负极,据此分析解答.

解答 解:a、b都是惰性电极,通电一段时间后,Cu电极上有气体产生,所以铜为阴极水电离产生的氢离子放电生成氢气,则a是阳极、b是阴极,所以X是正极、Y是负极,
A、X是电源的正极,故A错误;
B、甲装置铜极是水电离出的氢离子放电,生成氢气,而铜单质本身不放电,故B错误;
C、乙装置b电极是氢离子放电,生成氢气,同时产生氢氧根离子,周围溶液变红色,pH变大,故C错误;
D、乙装置中Na+向阴极b电极迁移,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了电解原理,明确各个电极上放电的离子是解本题关键,根据各个电极上发生的反应来分析即可,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体,可由如图所示的路线合成:

请回答下列问题:
(1)B结构中含氧官能团:羧基
(2)A→B的反应类型氧化反应,E→F的反应类型取代反应.
(3)C→D的化学方程式为
(4)关于E物质下列说法正确的是ab
a.是多官能团有机物
b.可以发生取代反应
c.1molE可以4 mol H2发生加成反应
(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有4种,①含苯环;②含酯基;③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀.写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.汽车尾气中的主要污染物是NO和CO.为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol   (条件为使用催化剂)
已知:2C (s)+O2(g)?2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
则 N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
(2)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s012345
C(NO)10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C(CO)10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
则C2合理的数值为D(填字母标号).
A.4.20  B.4.00  C.2.95  D.2.80
(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示:
试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
3501.205.80124
2801.205.80124
2801.205.8082

则曲线Ⅱ对应的实验编号为②.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:
(1)写出B、E元素的名称B氮、E铝.
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)②③;
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O.
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是(  )
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.1mol该物质可消耗2molNaOH
C.分子式为C14H20O4D.1mol该物质可与3molH2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.防治酸雨首先要从消除污染源着手,可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料,从根本上防止酸雨的产生.其次可利用各种物理及化学方法.
(1)钙基固硫:在煤中添加生石灰(或石灰石),该法还可变废为宝,得到CaSO4.发生反应的化学方程式有①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3,②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4
(2)氨水吸收:将含SO2的工业尾气用氨水吸收,吸收液再用硫酸处理,得到高纯度SO2和一种氮肥,发生反应的化学方程式有①2NH3+H2O+SO2═(NH42SO3,②(NH42SO3+H2SO4═(NH42SO4+SO2↑+H2O;
(3)Na2SO3吸收:将SO2用Na2SO3吸收,再加热所得固体,该法可循环使用Na2SO3.发生反应的化学方程式有①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,②2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.用20mL 18.4mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO42-离子浓度为3.18mol/L,则100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏,科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收.
2CO(g)+SO2(g) $?_{△}^{催化剂}$2CO2 (g)+S(1)△H
(1)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g)△H1=-566kJ/mol
S(1)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296kJ/mol,
则反应2CO(g)+SO2(g)$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2(g)+S(1)△H=-270kJ/mol;
(2)燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO)c(S{O}_{2})}$.在温度和容积不变时,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO):n(SO2):n(CO2)=2:1:2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
(3)假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是CD;
A.选用更有效的催化剂      B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度      D.缩小容器的体积
(4)SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中.若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
(5)尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池.CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2;总反应式为2CO+O2=2CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=-272kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:2NH3(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(NH22 (s)△H=-134kJ/mol.

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