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已知H2O2分子的结构如图2-12所示:H2O2分子不是直线形,两个H原子犹如在半展开的书的两线上,氧原子则在书的夹缝上,书页夹角为93°51′,而两个O—H键与O—O键的夹角为96°52′。

图2-12

试完成下列问题:

(1)写出H2O2分子的结构式。

(2)H2O2分子内有______________(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因。

(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因。

解析:根据图示结构可知:H2O2为空间折线结构,属于不对称形;H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,故它难溶于非极性溶剂CS2中;从化学键的极性角度考虑元素的化合价。

答案:(1)H—O—O—H

(2)极性键和非极性键

(3)H2O2为极性分子,故难溶于非极性溶剂CS2中。

(4)-1价,O-O键为非极性键,对化合价的贡献为0,而O—H键为极性键,共用电子对偏向氧,故为-1价。

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上,氧原子则在书的夹缝上,书页夹角为93°52′,而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′.
试回答:
(1)写出H2O2分子的电子式;
 

(2)写出分子内的键型;
 

(3)它难溶于CS2,简要说明原因;
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2O2分子的结构如下图所示,H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面线上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′,试完成下列各题:

(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。

(2)写出分子内的键型。

(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因。

(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2O2分子的结构如右图所示,H2O2分子不是直线形分子,而是两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,书页夹角为94°,而两个键与键的夹角均为97°,试回答:
(1)写出H2O2分子的结构式:________________。
(2)写出H2O2分子内的键型:________________。
(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因:_________
___________________________________。
(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因:______
___________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知H2O2分子的结构如下图所示:H2O2分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面线上,书页角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的平角均为96°52′,试回答:

(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。_____________________

(2)写出分子内的键型。_____________________

(3)估计它难溶于CS2,简要说明原因。__________________________________________

(4)指出氧元素的化合价,简要说明原因。__________________________________________

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