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    20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通人惰性气体，③增加B的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通人惰性气体，能提高A分解率的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

    分析 化学反应A（g）?B（g）+C（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；分解率变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
    ①升温平衡向吸热反应方向移动；
    ②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；
    ③增加B的浓度，平衡逆向进行；
    ④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
    ⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系压强，平衡正向进行．

    解答 解：化学反应A（g）?B（g）+C（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；分解率变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
    ①升温平衡向吸热反应方向移动，能提高A分解率，故正确；
    ②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，A分解率不变，故错误；
    ③增加B的浓度，平衡逆向进行A分解率减小，故错误；
    ④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，能提高A分解率，故正确；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡A分解率不变，故错误；
    ⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系压强，平衡正向进行，能提高A分解率，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大
    C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
    D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（　　）
    A．A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期
    B．A、D不可能在同一主族
    C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性
    D．C和D的单质不可能化合成1：1型离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质
    B．二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱
    C．二氧化硫和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱
    D．二氧化氮可相互结合为四氧化二氦氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840mL，点燃并将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有两种有机物A和B，其分子式分别为C2H6O和C2H4O，已知B能氧化为C，还原为A；A能脱水成D，D能跟溴反应生成E．由此判断：A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，C的结构简式为CH3COOH，D的结构简式为CH2=CH2，E的结构简式为BrCH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列步骤制取物质，可以达到目的是（　　）
    A．Al$\stackrel{氧气，加热}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO3）3$\stackrel{加热蒸干}{→}$硝酸铝晶体
    B．Cu$\stackrel{氧气，加热}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干结晶}{→}$胆矾
    C．Fe$\stackrel{氯气}{→}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{加热}{→}$Fe2O3
    D．FeSO4溶液$\stackrel{硫化氢、过滤}{→}$FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    　①4a=601030
    　②56010c=30
    　③560b=2020
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化为CO2（填化学式）；
    （3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：Al3+起催化作用
    假设三：SO42-起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
    取等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．反应进行相同时间后，
    若溶液中的Cr2O72-浓度大于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一成立；
    若溶液中的Cr2O72-浓度等于
    实验①中的Cr2O72的浓度，则假设一不成立．
    （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中，用0.01mol•L-1的 标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值．
    组数1234
    消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
    则明矾中亚铁离子的质量分数：5.00%（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是KOH溶液．回答如下问题：
    （1）这个电池的正极发生的反应是：O2+4e-=2O2-；
    （2）负极发生的反应是：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；若电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    （3）固体电解质里的O2-的移动方向是：由正极移向负极；
    （4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生C堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命．
    （5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）．

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