【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 ( )
A. 常温下,48gO3和48gO2含有的原子数目均为3NA
B. 1molOH-离子中含电子数目为10 NA
C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA
D. 33.6LCO中含有的原子总数是3NA
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【题目】下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、Br-、SiO32-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
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【题目】根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
① 连接仪器、__________、加药品后,打开。关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________,装置A中的试剂是____________。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:_________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:_______________。
③ BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。
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【题目】我国拥有丰富的海洋资源,海水制盐历史悠久,早在5000年前的仰韶文化时期,先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第①步操作的名称是 ,第②步判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步加入试剂的化学式为 。
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。
(4)若第⑤步、第⑥步顺序颠倒,将对实验结果产生影响,其原因是 。
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理
B. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
C. 碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 硅胶、食盐
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【题目】下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1
B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D.1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
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【题目】下列说法正确的是
A. 油脂属于天然高分子化合物,在碱性条件下水解可制得肥皂
B. 在一定条件下,氨基酸之间能发生反应合成多肽
C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉己完全水解
D. 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出,加入足量水后固体不溶解
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,前者的PH比后者的大 | 元素非金属性:S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色 | Fe2+的还原性强于Br- |
D | 向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液,产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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