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    16．在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（　　）
    A．原子数B．质量C．中子数D．质子数

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，则相同体积的氢气和氦气，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、分子构成计算．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则相同体积的氢气和氦气，其物质的量相等，根据N=nNA知，物质的量相等则分子个数相等，
    A．每个氢气分子中含有2个原子、每个氦气分子中含有1个原子，所以原子总数不等，故A错误；
    B．根据m=nM知，二者的物质的量相等但其摩尔质量不等，所以其质量不等，故B错误；
    C．每个氢气分子中不含中子、每个氦气分子中含有2个中子，所以二者中子数不等，故C错误；
    D．每个氢气分子和每个氦气分子中都含有2个质子，二者分子数相等，所以其质子总数相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系及分子构成是解本题关键，注意：稀有气体是单原子分子，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：W＞R＞ZB．最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
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    A．常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等
    B．常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
    C．NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
    D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L-1盐酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法
    Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+    
    [Al（OH）4]-取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解
    空空

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    A．使用大量水B．使用泡沫式灭火器
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