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    8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（　　）
    A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液

    分析 根据每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质选择即可．

    解答 解：在作焰色反应实验时，每做一次焰色反应实验，因为氯化物的沸点低，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质，故选C．

    点评 本题主要考查的是焰色反应实验，在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的为（　　）
    A．石墨转化为金刚石属于化学变化
    B．金刚石和石墨具有相似的物理性质
    C．C60是碳元素的一种单质，其摩尔质量为720
    D．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等．
    （1）铜元素位于第4周期第ⅠB族．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为3：1．
    （3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是二者均为离子晶体，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图1所示．下列说法不正确的是ACD
    A．该配合物质含有离子键和配位键
    B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该配合物只有CO和H2O作为配体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O
    （5）请判断键角NF3＜ NH3，其原因是由于F的电负性强于H，使得NF3中N的电子云密度小，所以NF3的键角小．
    （6）Cu3N形成的晶体结构如图2所示．则与同一个N3-相连的Cu+有6个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）
    选项学生甲学生乙
    A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
    B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
    C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2
    D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2
    （1）化学式中铁元素的化合价为+2、+3．
    （2）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
    （3）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．此反应为不可逆反应B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3时，正反应速率等于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）．下列说法正确的是（　　）
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    C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
    D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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