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    工业上生产红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)．某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)．实验流程为：

    已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：

    SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

    焙烧时铬铁矿发生反应：

    4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    (1)步骤①应将反应物装在________(填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器________________．

    (2)步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是________________；并写出有关的离子方程式________________．

    (3)滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为________________．

    (4)将红矾钠与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．②③④的实验操作方法分别是________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)坩埚(1分)　玻璃棒、漏斗、烧杯(2分，漏填一个扣1分)

    　　(2)使AlO2―转化成Al(OH)3沉淀而除去．(2分)　有关的离子方程是：H+＋AlO2―＋H2O＝Al(OH)3↓(2分)

    　　(3)2CrO42－＋2H+＝Cr2O72－＋H2O(2分，写成“”不扣分)

    　　(4)蒸发、过滤、结晶(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    高温
    .
    .
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是
    使反应物充分接触，加快反应速率
    使反应物充分接触，加快反应速率
    ．
    （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是
    有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
    有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
    ；然后将滤液
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，从而析出红矾钠．
    （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：
    较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
    较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
    ．
     温度  0℃  100℃
     溶解度
     物质
     K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
     KCl  28g 55g 
     NaCl  35g 39g 
    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
    步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
    2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
    2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
    ．
    ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③步骤5使用的玻璃仪器有
    酸式滴定管、锥形瓶
    酸式滴定管、锥形瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧（使铬转化为+6价化合物）

    ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

    ③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

    （1）完成下列化学方程式:

         SiO2+CaCO3                                  ；

     Al2O3+Na2CO3                                   。

    （2）配平下列反应方程式，填上系数：

          FeO?Cr2O3+    Na2CO3+    O2  ¾        Na2CrO4+     Fe2O3+    CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是                               

    并写出有关的离子方程式                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）的原料为铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K2Cr2O7）。实验流程为：

     已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：

    SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑

    焙烧时铬铁矿发生反应：

    4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （1）步骤①应将反应物装在_______（填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。

    （2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是               ；

    并写出有关的离子方程式                                 。

    （3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为      。

    （4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。

    序号

    实验操作方法

    实验操作过程

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌

    ②

    将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出

    ③

    趁热将NaC1晶体与溶液分离

    ④

    冷却滤液使K2Cr2O7析出

    ⑤

    过滤

    得到K2Cr2O7晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

    4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0

    (1) 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

    (2) 图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

    a．升高温度 　　　b．加了催化剂　　　 c．通入O2 　　　　d．缩小容器体积

    (3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，

    ① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    　

    A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.该反应为放热反应

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时　 　　　　　　　　 增大

    ③ 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

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