Question

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₂O₃。
（1）将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol·L^-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率        、      。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度        B．降低温度
C．增大压强        D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

（1）1.610³     80%    
（2）B C
（3）＝

试题分析：

（2）该反应为放热反应，所以降低温度有利于提高SO₂平衡转化率，又由于左边系数之和大于右边，所以增大压强也有利于提高SO₂平衡转化率，加入催化剂不能提高SO₂平衡转化率，移出氧气降低了SO₂平衡转化率。故答案为B C。
（3）温度不变，平衡常数不变，所以K(A)＝K(B)
点评：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量不大，也相对比较容易。