练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格 ， 需称量胆矾的质量是 g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是 molL﹣1 ．

    【答案】500mL；12.5；0.1
    【解析】解：配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要胆矾的质量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
    溶液具有均一性，浓度与溶液体积无关，所以配制成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是0.1molL﹣1 ．
    所以答案是：500mL；12.5；0.1．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

    A．有电子的转移 B．有氧元素参加

    C．有元素化合价的变化 D．有氧化剂和还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

    A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

    C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是( )

    A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极

    D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（　　）
    A.2A（l）+B（l）═2C（g）△H
    B.2A（g）+B（g）═2C（g）△H
    C.2A（l）+B（l）═2C（l）△H
    D.2A（g）+B（g）═2C（l）△H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8％，则混合气体中碳元素的质量分数为

    A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77

    ×10－4

    Ka＝4.0

    ×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    (1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

    (2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。

    (3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。

    (4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；

    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案