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把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A、10(2b-a)mol/L
B、10(b-a)mol/L
C、10(2a-b)mol/L
D、10(b-2a)mol/L
考点:离子方程式的有关计算
专题:
分析:混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4);
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),据此计算每份中n(K+),根据c=
n
V
计算钾离子浓度.
解答: 解:混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol;
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,
根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故钾离子浓度为
(b-2a)mol
0.1L
=10(b-2a) mol?L-1
故选D.
点评:本题考查离子反应的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键,侧重分析、计算能力的考查,注意每份中离子浓度相同,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末.回答下列问题.
(1)写出A→B的化学方程式
 

(2)写出C→D的离子方程式
 

(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是
 
,主要原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,分别以KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取O2,已知2H2O2=2H2O+O2
当制取常温常压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数这比为(  )
A、1:1:1
B、2:2:1
C、2:3::1
D、4:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:

①相连的两种物质都是电解质的是
 
(填分类标准代号,下同)都是氧化物的是
 

②图中相连的两种物质能够相互反应的是
 
,所属基本反应类型的是
 
反应.
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为
 

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为
 
,证明该分散系生成的实验原理是
 

(2)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,可以做到举一反三,还可以做到由此及彼.如:
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20,可完成SO3与NaOH反应的方程式为
 

②NaHCO3、NaHSO3都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20,可完成NaHSO3分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为
 
 

(3)上述五种物质中有一种物质(甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红色,甲的化学式为
 

①已知甲能发生如下变化:甲
Fe
气体丙
甲,试写出甲→乙反应的化学方程式:
 
;气体丙的化学式是
 
,试写出反应乙→甲的离子方程式
 

②甲与铜粉发生反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,如图中尚缺少的一种玻璃用品是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热
 
(填“相等、不相等”
(5)除(1)以外,上述图片的错误为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液,根据题意填空:
(1)有以下仪器:①烧杯②药匙③玻璃棒④托盘天平(带砝码)⑤胶头滴管,还缺少的仪器是
 
,使用该仪器前应先
 

(2)用托盘天平称取
 
g固体NaHCO3
(3)在容器瓶使用方法中,下列操作不正确的是
 
(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥.
B.准确称取NaHCO3固体并放入烧杯中溶解后,立即注入容器瓶中.
C.向容器瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度约1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切.

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科目:高中化学 来源: 题型:

由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料.

(1)聚合物F的结构简式
 
.A→B的反应条件为
 
.E→G的反应类型为
 

(2)D的结构简式
 
.B转化为C的化学反应方程式是
 

(3)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是
 

(4)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

①舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.请写出该方法制取氯气的离子方程式:
 

②在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是
 

③工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为:
 

④漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修5:有机化学基础】
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体,它的结构简式为:
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成,其合成线路如下:

已知:R-OH
SOCl2
R-Cl
(1)D与A组成的元素相同,原子个数比也相同,按要求写出符合条件的D的结构简式:
①分子的空间构型为直线型的分子
 

②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子
 

③NMR图谱中有5个峰,波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子
 

(2)B的一氯代物有三种同分异构体,B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y,则Y环上的一氯代物的同分异构体有
 
种;
(3)已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应.请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式
 
,该有机物中含有的官能团的名称是
 

(4)写出在加热且有浓硫酸存在条件下,H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式
 
,该反应的类型是
 

(5)化合物H的一种同分异构体X,能与氯化铁溶液发生显色反应,且能与浓溴水反应,1mol X最多消耗3mol Br2,写出X的结构简式
 
.(要求写出两种)

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