Question

12．下列有关反 4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1的描述不正确的是（　　）

• A． 生成物的总能量小于反应物的总能量
• B． 该反应为放热反应
• C． 该反应每形成6mol  H一O键，放出1025kJ热量
• D． 该反应中每4mol  NH₃（g）被氧化，放出l025kJ热量

Answer 1

分析 △H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH₃（g）被氧化，放出l025kJ热量，据此解答．

解答 解：A、△H＜0，正反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A正确；
B、△H＜0，正反应放热，故B正确；
C、根据方程式，每形成6molH₂O即12molH一O键，放出1025kJ热量，故C错误；
D、根据方程式，每有4 mol NH₃（g）被氧化，放出l025kJ热量，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．