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13.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法.按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OSO2
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三组分类中的错误,错误物质的化学式为Na2CO3
找出上述三组分类中的错误,错误物质的化学式为Al2O3
(2)下列2个反应,按要求填写相关量.
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每消耗lmol Na2O2生成16g O2
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质,要判断所加BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是D(  )填代号)
A. NaOH    B.AgNO3    C.HCl    D.Na2SO4

分析 (1)第一组中碳酸钠不是碱;第三组中氧化铝为两性氧化物;
(2)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每消耗2mol Na2O2生成1molO2,据方程式计算回答;
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质,要判断所加BaCl2溶液是否过量,可以检验溶液中是否存在钡离子.

解答 解:(1)第一组中Na2CO3的说明是纯碱,但它属于正盐,不是碱;第二组中物质符合物质的分类知识,第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应,属于两性氧化物,不属于碱性氧化物,故答案为:Na2CO3;Al2O3
(2)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每消耗2mol Na2O2生成1molO2,所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2,质量是16g,故答案为:16;
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质,要判断所加BaCl2溶液是否过量,可以检验溶液中是否存在钡离子,滤液中加入硫酸钠溶液即可,故选:D;(1)Na2CO3;Al2O3

点评 本题考查了物质的分类、氧化还原反应方程式配平、电子转移数目的计算,明确氧化还原反应得失电子守恒规律,熟悉各类物质的特点是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.我国的铁矿资源储量很丰富,其中以磁铁矿(主要成分Fe3O4)和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)两种矿石为主,某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料,需要对这种矿石样品分析,探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量,做了一些实验.
I.检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+
实验操作步骤:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯.
(2)检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有:KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液.
①检验Fe3+选KSCN溶液.
②设计实验方案,证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+取适量滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性KMnO4溶液,振荡后KMnO4溶液褪色,说明有Fe2+;再在另一支试管中滴入KSCN溶液,溶液变红,说明有Fe3+
II.测定矿石中铁元素的含量
(3)若上述实验中称取28g矿石样品,经过酸溶、过滤后得到200ml滤液,现取出20ml溶液装于锥形瓶中,先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液,充分反应后,再加入HgCl2除去过量的SnCl2,最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,发生的主要反应如下:2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4;6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,计算矿石样品中铁元素的质量分数是60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.有一包白色粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质中的一种或几种组成.现进行下列实验:
①取一定量的白色粉末与烧杯中,加足量的蒸馏水使其充分溶解,只得到无色澄清溶液;
②取①中的溶液少许于试管中,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
③想生成的白色沉淀中,加入足量稀硝酸,该白色沉淀部分溶解,并有气体(A)产生,此气体能使澄清石灰水变浑浊.
根据以上实验推断,回答问题:
(1)该报白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4,可能含有NaCl.
(2)写出气体(A)与澄清石灰水反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是(  )
不纯物质除杂试剂分离方法
A苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液
BNH4Cl溶液(FeCl3NaOH溶液过滤
C甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气
D苯(苯酚)浓溴水过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(  )
A.同质量、不同密度的NO和COB.同温度、同体积的H2和O2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于钠的说法中错误的是(  )
A.金属钠非常活泼
B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D.钠元素在自然界中都是以化合态存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米.如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是(  )
A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应
C.纳米材料能通过半透膜D.有电泳现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关电化学装置的说法正确的是(  )
A.
用如图装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-
B.
如图装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中通离子的浓度基本不变
C.
如图装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D.
如图,图中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和SO2,发生下列反应:3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g).下列说法正确的是(  )
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
 H2 SO2 H2 SO2
 容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
 容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
 容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
A.该反应的正反应吸热
B.到达平衡时,容器Ⅰ中SO2的转化率比容器Ⅱ的大
C.240℃时,该反应的平衡常数为1.08×104
D.到达平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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