Question

13．下列各组比较不正确的是（　　）

• A． 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
• B． 还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
• C． 熔沸点：Li＞Na＞K
• D． 原子半径：Li＜Na＜K

Answer 1

分析 依据同主族元素性质递变规律：从上到下，碱金属原子半径依次增大，熔沸点降低，元素金属性依次增强，据此解答．

解答 解：A．锂在钠的上方，金属性弱于钠，与水反应剧烈程度弱于钠，故A正确；
B．虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；
C．碱金属元素从Li到Cs，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K，故C正确；
D．碱金属元素从Li到Cs，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，即Li＜Na＜K，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查碱金属知识，为高频考点，熟悉同主族元素性质递变规律是解题关键，题目难度不大．