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位于周期表第3、4周期的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族,B元素位于第n主族,那么:

(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)_____________,其离子最外层电子数为_____________。

(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)_____________,其离子的电子数为_____________。

(1)10+m  8

(2)28+n  36

解析:金属元素的简单阳离子与该元素的上一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同,非金属元素的简单阴离子与该元素的同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。现A、B两元素相差一个周期,即它们的原子相差一个电子层,而它们的离子相差两个电子层。说明A、B两元素中有一个元素处于第3周期左边金属元素的位置,另一元素应为第4周期右边非金属元素,其位置如下:

(1)因此,对于第3周期第m主族的金属元素A来讲,其原子的核外电子数为10+m,形成离子时,最外层电子数为8。

(2)处于第4周期第n主族的非金属元素B来讲,其原子的核外电子数为18+10+n=28+n,形成离子的电子数为28+8=36。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?石家庄一模)【化学一选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ?mol-1,I2=1817kJ?mol-1
I3=2745kJ?mol-1,I4=11575kJ?mol-1,I5=14830kJ?mol-1,I6=18376kJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表的第11列
请回答:
(1 )R基态原子的价电子排布图为
,R在周期表中位于
ds
ds
区.
(2 )X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
N>O>C
N>O>C
 (用元素符号表示)
(3)含有元素Q的盐的焰色反应为
色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量

(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
 (“高”或“低”),理由是
固态CCl4属于分子晶体,而KCl属于离子晶体
固态CCl4属于分子晶体,而KCl属于离子晶体

(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在
acd
acd
(填选项字母)
a.极性共价键   b.非极性共价键   c配位键   d.σ键    e.π键
(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有
4
4
个硅原子,
4
4
个碳原子,其中硅原子的杂化方式为
sp3
sp3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?德州一模)【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中.对它们的性质及结构的描述如下.
A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键;B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn,其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0;C与B同周期,其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素;D元素在周期表中位于C元素的下一周 期,其电负性在同周期元素中最大;E原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全 部充满,但并不是第IA族元素.
(1)请写出E原子基态的电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(2)A与C形成的最简单化合物(甲)分子的立体结构是
三角锥型
三角锥型
,其中C原子的杂化方式是
sp3
sp3

(3)A与D元素形成的化合物(乙)与甲相比,沸点较低的是(写化学式)
HCl
HCl
原因是
氨气分子之间存在氢键,氯化氢分子间不存在氢键
氨气分子之间存在氢键,氯化氢分子间不存在氢键

(4)B元素可形成B70单质,它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞,有望成为癌症治疗药物的候选材料.它与金属钾掺杂在一起的化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶 点,小黑球位于立方体的面上),则该化合物中B70与钾原子个数比为
1:3
1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(写化学式).
②XY2是一种常用的溶剂,请写出它的电子式
,XY2的分子中存在
2
2
个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是
H-Z
H-Z

③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化,YO2分子的空间构型
V形
V形

④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.现有含W2+的配合物,化学式为[W(H2O)4]SO4?H2O.该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
,该配合物的配体是
H2O
H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ?mol-1;I2=1817kJ?mol-1;I3=2745kJ?mol-1
I4=11575kJ?mol-1 ;I5=14830kJ?mol-1 ;I6=18376kJ?mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
1s22s22p3
1s22s22p3
;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
(填“高”或“低”).
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
(填“高”或“低”),理由
CCl4属于分子晶体,KCl属于离子晶体
CCl4属于分子晶体,KCl属于离子晶体

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)
ac
ac

a.极性共价键    b.非极性共价键    c.配位键    d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示.则该晶体的化学式为
MgNi3C
MgNi3C
;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
12
12
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578kJ/mol;I2=1817kJ/mol;
I3=2745kJ/mol;I4=11575/kJ/mol;I5=14830kJ/mol;I6=18376kJ/mol
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为
 
;X、Y、Z中第一电离毹最大的是
 
(填元素符号),原因是
 

(2)W在周期表中的位置是
 
,W和Q的最高价氧化物对应的水化物
 
(填“能”或“不能”)发生反应,如果能反应,其离子方程式是
 
(不能则不填).
(3)Y的氢化物的空间构型为
 
,Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
 

(4)R的基态原子核外电子排布式为
 
,R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
 

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