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    密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断不正确的是（　　）
    A、B的转化率降低
    B、平衡向正反应方向移动
    C、x+y＜z
    D、C的体积分数下降
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．
    解答： 解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，
    A．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故A正确；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D正确，
    故选BC．
    点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如表，回答下列问题：
    ①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
    10% 29% 1.33% 100%
    （1）写出H2SO4在水中的电离方程式
     
    ．
    （2）常温下，题设条件下的①溶液中c（H+）=
     
    ．
    （3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．若常温下，将b mol?L-1的CH3COONa溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如右表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃7008301200
    K值1.71.00.4
    A、达到平衡后，B的转化率为50%
    B、增大压强，正、逆反应速率均加快
    C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度等于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
    A、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C、X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    D、Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D、向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、减小容器体积，平衡不移动
    B、加入催化剂，B的转化率增大
    C、增大c（A），A的转化率增大
    D、降低温度，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H++OH-=H2O，请写出另一个离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是
     
    ．
    （3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
    ①
     
         ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
    （4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
     
    g．
    （5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式
     
    ．

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