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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

    A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

    B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

    C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

    D. 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

    【答案】A

    【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项A错误；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故剂钢是指铁的合金，选项D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

    （1）钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的______________。

    （2）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。

    （3）我国宇航员身着我国自主研发的宇航服步入太空。据报道，宇航服头盔的主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，该材料属于____________。

    （4）很多金属材料因受到腐蚀而造成巨大的经济损失。如钢铁的腐蚀，主要是钢铁在潮湿空气里，铁和碳构成许多微小的___________而受到腐蚀。

    （5）写出钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)。

    A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

    C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

    B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

    C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA

    D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

    A. 1 mol H2和O2的混合气体中，含有的原子数为2NA

    B. 27 g Al与足量盐酸充分反应，生成的H2分子数为NA

    C. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是

    A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

    B. 1 mol NaCl含有的电子数为28NA

    C. 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    cl

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

    A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA

    B. 2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA

    C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA

    D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中

    产生红棕色气体

    硝酸的还原产物是NO2

    B

    某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应

    火焰呈黄色

    该粉末一定是钠盐

    C

    向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液

    白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

    Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

    D

    将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间

    液体不分层

    油脂可直接与纯碱反应

    A. A B. B C. C D. D

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