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12.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大.A的原子序数等于周期数;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,D的L层有两对成对电子;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态.试回答下列同题.
(1)A元素名称是氢;基态D原子核外电子的排布式为.
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C(填元素符号).
(3)E(CA342+离子的颜色是深蓝色;含有化学键类型是共价键、配位键;离子中c原子杂化轨道类型是sp3
(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图.在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质.该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A的原子序数等于周期数,则A是H元素;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,则B是C元素;D的L层有两对成对电子,其L层的电子排布式为:2s22p4,所以D为O元素;C的原子序数介于C、O之间,所以C为N元素;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态,
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,其原子序数为29,则为Cu元素;再结合物质的性质解答.

解答 解:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A的原子序数等于周期数,则A是H元素;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,则B是C元素;D的L层有两对成对电子,其L层的电子排布式为:2s22p4,所以D为O元素;C的原子序数介于C、O之间,所以C为N元素;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态,
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,其原子序数为29,则为Cu元素;
(1)A为H元素,其名称是 氢;D为O元素,基态O原子核外电子的排布式为1s22s22p4
故答案为:氢;1s22s22p4
(2)同周期自左而右电负性增大,故电负性:O>N>C,
故答案为:O>N>C;
(3)铜离子与氨气结合生成Cu(NH342+离子,铜氨络离子显深蓝色,Cu(NH342+中铜离子与氨气之间形成配位键,N与H形成共价键;NH3中N原子的价层电子对数为4,属于sp3杂化;
故答案为:深蓝色;共价键、配位键;sp3
(4)O、Cu形成的化合物,晶胞甲中,白色球数目=1+8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+4×$\frac{1}{4}$=4,黑色球数目为4,故该晶体中Cu、O原子数目之比为1:1,该化合物为CuO;晶胞乙中白色球数目=1+8×$\frac{1}{8}$=2,黑色球数目为4,为A2B型,故该化合物化学式为Cu2O;在一定条件下,CuO和N2H4反应生成Cu2O,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质,由元素守恒可知,生成氮气和水,则反应方程式为:4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑;
故答案为:4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,根据原子结构、电子排布式、元素周期表结构确定元素,再结合物质的性质来分析解答,正确推断元素是解本题关键根据,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(  )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Fe3+

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3.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁,${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti是钛的两种同位素.下列有关Ti的说法正确的是(  )
A.${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1个质子
B.${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化学性质相同
C.${\;}_{22}^{46}$Ti的相对原子质量是46
D.${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序数为47

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.
(1)工业上常以石墨做电极,电解NaCl水溶液时,阴极区产物有NaOH,H2,其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2,写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
(2)电解NaCl水溶液时,用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,破坏了氯气在水中的溶解平衡,有利于氯气的逸出.
离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系.由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上发生电镀,有铝产生.
(3)铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1,其中有5种不同能级的电子.
(4)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当所得还原产物为6g时,转移电子的物质的量为6mol.
(5)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有ab(填编号).
a.KClO3        b.Mg        c.MnO2        d.KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式说明).

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA
B.2.24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0.6NA
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D.1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA

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17.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示.已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是(  )
X
YZW
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.Y是第三周期第ⅡA族元素

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4.下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界. ①~⑧八种元素在周期表中的相对位置如下:

请按要求回答下列问题:
(1)请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线.
(2)元素 ⑤、⑥、⑦氢化物的稳定性由强到弱是(填化学式)H2O>H2S>PH3
(3)由元素 ①、③、⑤组成的共价化合物有多种,写出其中相对分子质量最小的分子的电子式:
(4)设计实验证明单质的还原性:②①时,涉及反应原理的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
若利用如图装置实验,证明元素的非金属性:⑧⑦,则A中盛有浓盐酸,B中有KMnO4固体,C中反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓;但需在C的试管口处堵一块蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气.
(5)元素 ④的最高价氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是(用电离方程式表示)HNO3=H++NO3-;与X的组成元素相同的离子化合物(含X的阴离子)的水溶液也呈酸性的原因是硝酸铵属于强电解质,在水中完全电离,其中NH4+水解而使溶液显酸性.
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1.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A、C同主族,B、D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.请回答下列问题:
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(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),非金属气态氢化物热稳定性最差的是PH3(写化学式).
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(4)单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑.
(5)写出一种工业制备单质E的化学方程式:2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.

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2.铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料.合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明):

已知:
i.R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
ii.R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
请回答下列问题:
(1)D的结构简式是
(2)生成E的化学方程式是
(3)下列有关G的叙述中,不正确的是ab(填序号).
a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b.G能发生消去反应、氧化反应和还原反应
c.1molG最多能与5molH2发生加成反应
(4)H的同分异构体有多种,试写出满足以下条件的一种结构简式:
①遇FeCl3溶液呈紫色,②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰.
(5)在F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生,K的结构简式是

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