分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A的原子序数等于周期数,则A是H元素;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,则B是C元素;D的L层有两对成对电子,其L层的电子排布式为:2s22p4,所以D为O元素;C的原子序数介于C、O之间,所以C为N元素;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态,
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,其原子序数为29,则为Cu元素;再结合物质的性质解答.
解答 解:A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A的原子序数等于周期数,则A是H元素;B的最外层电子数是次外层电子数2倍,则B是C元素;D的L层有两对成对电子,其L层的电子排布式为:2s22p4,所以D为O元素;C的原子序数介于C、O之间,所以C为N元素;E+的核外有三个电子层,且都处于全满状态,
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,其原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,其原子序数为29,则为Cu元素;
(1)A为H元素,其名称是 氢;D为O元素,基态O原子核外电子的排布式为1s22s22p4;
故答案为:氢;1s22s22p4;
(2)同周期自左而右电负性增大,故电负性:O>N>C,
故答案为:O>N>C;
(3)铜离子与氨气结合生成Cu(NH3)42+离子,铜氨络离子显深蓝色,Cu(NH3)42+中铜离子与氨气之间形成配位键,N与H形成共价键;NH3中N原子的价层电子对数为4,属于sp3杂化;
故答案为:深蓝色;共价键、配位键;sp3;
(4)O、Cu形成的化合物,晶胞甲中,白色球数目=1+8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+4×$\frac{1}{4}$=4,黑色球数目为4,故该晶体中Cu、O原子数目之比为1:1,该化合物为CuO;晶胞乙中白色球数目=1+8×$\frac{1}{8}$=2,黑色球数目为4,为A2B型,故该化合物化学式为Cu2O;在一定条件下,CuO和N2H4反应生成Cu2O,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质,由元素守恒可知,生成氮气和水,则反应方程式为:4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑;
故答案为:4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.
点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,根据原子结构、电子排布式、元素周期表结构确定元素,再结合物质的性质来分析解答,正确推断元素是解本题关键根据,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ | B. | 苹果汁中含有Cu2+ | ||
C. | 苹果汁含有OH- | D. | 苹果汁含有Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{22}^{46}$Ti比${\;}_{22}^{47}$Ti少1个质子 | |
B. | ${\;}_{22}^{46}$Ti和${\;}_{22}^{47}$Ti的化学性质相同 | |
C. | ${\;}_{22}^{46}$Ti的相对原子质量是46 | |
D. | ${\;}_{22}^{47}$Ti的原子序数为47 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA | |
B. | 2.24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0.6NA | |
C. | 含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10NA | |
D. | 1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | ||||
Y | Z | W |
A. | X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 | |
B. | Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 | |
C. | X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 | |
D. | Y是第三周期第ⅡA族元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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