[题目]在密闭容器中.A(g)+3B(g)5C(g) ΔH>0.达到甲平衡.在仅改变某一条件后.达到乙平衡.改变的这一条件是 A.加入适当催化剂B.增大压强C.增大反应物的浓度D.升高温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)　ΔH>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

A.加入适当催化剂B.增大压强C.增大反应物的浓度D.升高温度

【答案】D

【解析】

A.加入适当催化剂，对正逆反应速率影响相同，化学平衡不发生移动，A错误；

B.该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，增大压强后的反应速率V正<V逆，化学平衡逆向移动，与图像不符合，B错误；

C.增大反应物的浓度，正反应速率增大，瞬间的逆反应速率不变，与化学图象不符合，C错误；

D.升高温度，正、逆反应速率都增大，由于该反应的正反应是吸热反应，正反应速率增大的大于逆反应速率增大的，所以化学平衡向吸热的正反应方向移动，D正确；

故合理选项是D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2	K2	2.38	1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3	K3	?	?

下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴(如图所示)：

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。根据以上信息进行判断，如果把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】、均是铬的重要化合物，回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为________________。

(2)的结构如图所示。

①下列有关的说法正确的是__________(填标号)。

A．含离子键、σ键 B．含离子键、σ键和π键

C．氧原子与中心原子间形成配位键 D．铬显+10价

②已知电子亲和能(E)是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，。氧的第一电子亲和能E1为__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏盐的化学式为。

①H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为__________________。

②其阳离子的中心原子的杂化方式为_________________，配体之一NH3分子的立体构型为______。

③与配体NCSˉ互为等电子体的阴离子有等，分子有_____________________(写1种)；画出的结构式：_____________________________。

(4)的晶体密度为，晶体结构(如下图)为六棱柱，底边边长为，高为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则a2c=_______________(列出计算式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在天平上准确称取烧碱样品10g，在烧杯中用蒸馏水溶解

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞作指示剂

C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL烧碱溶液

D.将物质的量浓度为0.5 mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V1mL

E.在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL

回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（填字母）： → → → → E。__

(2)滴定前俯视或滴定后仰视 _____ 滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。

(4)开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 ____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

(5)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失______未用标准液润洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

(6)该烧碱样品纯度为： ____________ 。(样品中烧碱的质量/样品的质量×100%)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作	现象
加热到120℃~250℃	铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃	铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS	Cu2S
黑色结晶或粉末	灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸	难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作	现象
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌	黑色表层脱落，露出光亮的铜片
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降	上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作	现象
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置	有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置	有固体剩余，溶液变成浅绿色