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    已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________          。
    （2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________  。
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    ①
    ②ICl+KI＝I2+KCl
    ③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
    实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
    实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
    ①滴定过程中可用______ 作指示剂。
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小）。
    ③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

    （1）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解
    （3）C（4）①淀粉溶液 ②偏小 ③）5a（V2-V1）×10-3

    解析试题分析：（1）氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。
    （2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。由于ICl易水解，所以不能用装置F代替装置E的理由是装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解。
    （3）由于ICl与ICl3的沸点相差较大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是蒸馏，答案选C。
    （4）①由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂。
    ②由于碘离子预备氧化，因此滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则生成的单质碘减小，从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小，即会导致V1偏小。
    ③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V2－V1）ml，其物质的量的是0．001a（V2－V1）mol。根据方程式②ICl+KI＝I2+KCl和③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物质的量是0．001a（V2－V1）mol÷2，因此根据方程式①可知，5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0．0005a（V2－V1）mol×＝5a（V2－V1）×10－3mol。
    考点：考查物质制备以及含量测定实验设计与评价等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
    （1）．操作Ⅰ的名称是       　　   ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：              　。
    （2）．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。
    （3）．写出反应①的化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    滴定时所用定量仪器的读数精确为  　；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数   　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为    　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                                      。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是          。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是                                      。
    Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
    R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
    反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
    （4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
    （5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
    （6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

    (1)图中E装置名称是_____________。
    (2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。
    ①稀HNO3溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2
    (3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为________；试剂B为 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
    （2）a仪器的名称为           。
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2
    产生，则装置B中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的
    原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
    有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
    式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组设计如图实验装置

    （1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式             。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是        。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是        ，     。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象             。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。请回答：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                          。
    （2）装置C中的试剂是             ；装置F的作用是                            ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                            。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
    ①反应的离子方程式：                                                       。
    ②滴定前是否要滴加指示剂？    （填“是”或“否”），请说明理由                  。
    ③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面。
    请回答下列问题：
    (1)A试管中发生反应的化学方程式为                                  。
    (2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是                           。
    (3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

    滴加的溶液
    		氯水
    		氨水
    沉淀的化学式
    		 
    		 
     
    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：                                  。
    (4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是                                                        。
    (5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                                。
    (6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体        mol(不考虑溶解的SO2)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:
    【查阅资料】
    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。
    【提出假设】
    假设1:气体产物只有一种;
    假设2:气体产物只有两种;
    假设3:气体产物有三种。
    (1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。
    【实验及结果讨论】
    (2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是                                                  　,该现象说明SO2具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　             　。
    (3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

    实验
    序号
    		称取CuSO4
    的质量/g
    		碱石灰的
    增加质量/g
    		剩余气体的体积(折算
    成标准状况下)/mL
    		结论
    Ⅰ
    		6.4
    		 
    		 
    		假设1成立
    Ⅱ
    		6.4
    		2.88
    		224
    		 
    Ⅲ
    		6.4
    		2.56
    		448
    		 
     

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