生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源。下列有关叙述不正确的是( )
A．绿色植物通过光合作用，将化学能转化为生物质能
B．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷
C．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的农作物发酵产生
D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展
科目：高中化学 来源： 题型：
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。
(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液
C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________________。
(4)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)
ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．高温太阳炉是把热能转变成电能的过程
B．化石燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：
| 盐 | 熔点(℃) | 熔化吸热(kJ·mol－1) | 参考价格(元·t－1) |
| CaCl2·6H2O | 29.9 | 37.3 | 780～850 |
| Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800～900 |
| Na2HPO4·12H2O | 35.1 | 100.1 | 1 600～2 000 |
| Na2S2O3·5H2O | 45.0 | 49.7 | 1 400～1 800 |
其中最适宜选用作为储能介质的是( )
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
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科目：高中化学 来源： 题型：
拟用如图所示装置制取下表中四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
| 气体 | a | b | c | d |
| CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
| Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 氢氧化钠 |
| NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | P2O5 |
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的________气体。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。
①气体________，理由：______________________________。
②气体________，理由：______________________________。
③气体________，理由：______________________________。
④气体________，理由：______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B
两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确
的是
A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途
C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越
强
D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢
化物的沸点高
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对此分析正确的是( )