【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是__________________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①滤渣③的主要成分是：__________。滤液②的主要成分是：__________。
②下列一定不适宜作为⑤的试剂的是__________。
A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
③写出反应④的离子方程式：___________________________________。
【答案】 KSCN 先加KSCN溶液无明显变化，再加入H2O2（氯水）溶液显血红色，则说明有 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe FeCl2 D Fe + Cu2+= Fe2++ Cu
【解析】(1)检验溶液中Fe3＋存在通常用KSCN溶液，取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3＋存在；充分反应后证明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的现象是：先加KSCN溶液无明显变化，再加入H2O2（氯水）溶液显血红色，则说明有Fe2＋；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；（3）由工艺流程可知，Cu和FeCl3发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，废液中含有Cu2＋、Fe2＋，可能含有Fe3＋，向废液中加入Fe粉，发生Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，过滤，滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeCl2，向滤渣中加入过量稀盐酸，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后过滤，得到的滤渣是Cu，滤液中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，①滤渣③的主要成分是：Cu、Fe。滤液②的主要成分是 FeCl2。②KMnO4与Fe2＋反应后产生Mn2＋,会引入杂质，一定不适宜作为⑤的试剂的是D．KMnO4；③写出反应④的离子方程式 Fe + Cu2+= Fe2++ Cu。
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【题目】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
B．
C．Ph=2.7时，
D．pH=4.2时，
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【题目】锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂(LiNH2)主要用于药物制造。在一定条件下，2.30 g固体A与5.35 g NH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48 L气体C(标准状况)，气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。
回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为 。
（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。
（4）A在750～800℃分解的方程式 。
（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2
LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 。
A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 。
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【题目】
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的
中，含有
个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有
个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加
个P-Cl键
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【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】
某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。
(2) E的二价离子的电子排布式为_____。
(3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。
(4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。
(5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。
(6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。
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【题目】下列各有机物：①分子式为C5H12O的醇；②分子式为C5H10O的醛；③分子式为C5H10O的酮；④分子式为C5H10O2的羧酸。同分异构体数目的关系为
A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③
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【题目】下列实验操作正确的是
A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进
C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
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【题目】标准状况下，干燥圆底烧瓶中充满NO2和O2的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为
A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245
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【题目】甲醇是一种化工原料，在工业生产中有重要的应用。
Ⅰ.在l.0L恒容密闭容器中投入1 molCO2和2.75molH2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是_______。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为pl<p2<p3
c. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D.在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）
Ⅱ.甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得的产品的沸点如下。
名称 | 甲醇 | 二甲胺 | 二甲基甲酰胺 | 甲醚 | 碳酸二甲酯 |
结构简式 | CH3OH | (CH3)2NH | (CH3)2NCHO | CH3OCH3 | (CH3O)2CO |
沸点/℃ | 64.7 | 7.4 | 153 | -24.9 | 90 |
（1）在425℃、Al2O3做催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（2）甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O，一定温度下，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。己知387℃时该反应的化学平衡常数K=4，若起始时向容器I中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示。
电源的负极为__________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应_________；若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得的碳酸二甲酯的质量为______kg。
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