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13.设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
B.标准状况下,将22.4LCl2溶于水,反应转移电子数为NA
C.450℃时,在催化剂的作用下,将2molSO2与一定量的O2混合反应,一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$,则该正反应消耗了NA个SO2分子
D.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

分析 A.CH3COONa含有3个C-H,1个C-C,1个C=O共价键;
B.水与氯气反应为可逆反应,不能进行到底;
C.可逆反应正逆反应同时进行;
D.过氧化钠和硫化钠摩尔质量都是78g/mol,过氧化钠中阴离子为过氧根离子.

解答 解:A.1molCH3COONa中含有3molC-H,1molC-C,1molC=O的共用电子对总数为6NA,故A错误;
B.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol,0.1mol氯气与水不能完全反应,反应转移电子数小于NA,故A错误;
C.可逆反应正逆反应同时进行,一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$,正逆反应速率未知,无法确定正反应消耗二氧化硫分子数目,故C错误;
D.78g过氧化钠和78g硫化钠的物质的量都是1mol,1mol过氧化钠和硫化钠中都含有1mol阴离子,含有的阴离子数为NA个,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,明确乙酸、过氧化钠结构、可逆反应特点是解题关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列化学用语书写正确的是(  )
A.甲基的电子式:B.2-丁烯的键线式:
C.丙烯的结构简式:CH2CHCH3D.乙醇的结构式:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.从海水中提取溴,主要反应为:2Br -+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正确的是(  )
A.溴离子具有氧化性B.溴单质是氧化剂
C.该反应属于复分解反应D.氯元素的非金属性比溴元素强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是(  )
A.含有金属元素B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.
【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究;
【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.
A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸,

(1)①甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强
②A溶液的名称是稀硫酸
③烧杯中C发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-(CO2不足)或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)
(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象,验证卤族元素性质的递变.
①写出A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B处的实验现象为试纸变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是(  )
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C.Br的非金属性比Se强
D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列关于3.8g由T35Cl与T232S组成的混合气体中含有的粒子数错误的是(  )
A.质子数为1.8NAB.分子数为0.1NAC.中子数为2NAD.原子数为2.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学学习小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验:
Ⅰ.制备纯碱. 以NaCl、NH3、CO2、H2O等为原料,选择下列装置如图制备碳酸氢钠,然后用碳酸氢钠制备碳酸钠.

(1)装置连接顺序:a→de,f→b.
(2)实验过程中,先向B中通入氨气至饱和,再通入CO2,其目的是提高二氧化碳溶解量,增大产率.写出B中发生总反应的化学方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)利用碳酸氢钠制备纯碱时需要使用的仪器主要有三脚架、泥三角、坩埚钳、坩埚和酒精灯、玻璃棒(填仪器名称).
(4)C装置的作用是除去CO2中HCl.
Ⅱ.利用下面装置如图检验纯碱样品中是否混有NaHCO3

(5)纯碱样品可能含有结晶水,能证明纯碱样品中含有NaHCO3的实验现象是澄清石灰水变浑浊.
(6)测定该纯碱样品的纯度:称取a g 样品置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量的CaCl2溶液.充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为 m g,则该纯碱样品的纯度为$\frac{53m}{50a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述中正确的是(  )
A.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
B.H、D、T互为同位素,H2O、D2O、T2O互为同素异形体
C.碱金属元素是指 IA族的所有元素
D.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

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