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    【题目】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

    ①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

    A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，此时溶液溶质为NH4Cl、NH3·H2O混合液，故需氨水过量，则①③错误、②正确；溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)＝c(OH—)+c(Cl－)，溶液呈中性c(H+)＝c(OH—)，则c(NH4+)＝c(Cl－)，④正确，⑤错误；答案选D。

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

    D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

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    【题目】将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

    试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？

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    【题目】某混合物甲中含有明矾KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：A______；B_____。

    试剂a最好选用______________（填序号），写出反应的离子方程式：_________。

    （2）除去固体A中混有的镁选用__________（填序号），写出反应的化学方程式：___________。

    a.NaOH溶液 b.稀盐酸 c.二氧化碳 d.氨水

    （3）写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

    A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a>b>d>c

    C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K时，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线PJN表示溶液中PH的变化

    B. M点水的电离程度比Q点大

    C. M、P两点的数值之和a + b = 14

    D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

    试回答下列各题:

    (1)写出下列物质的化学式：X______，B_________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①G+H→A+F：____________________；

    ②C+D→E：________________。

    (3) 写出下列反应的离子方程式：

    G+Cu→E：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

    （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

    （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

    （4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

    （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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