Question

【题目】Na2S2O3在化学定量分析中常用作基准物质，遇酸易分解；实验室制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 实验装置如下：

（1）A中发生反应的化学方程式是： ．
（2）E中所盛试剂作用是；若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是 ．
（3）B和D装置作用：
（4）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是 ．
该同学设计实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式） ．
（5）C中通入SO2不能过量原因是 ．
（6）实验室用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42﹣ ， 其反应的离子方程式是：

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+H2O
（2）吸收尾气防止污染环境；将铜片抽离液面或停止加热
（3）作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中
（4）Cu2O呈砖红色；CuS
（5）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解
（6）S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
【解析】解：A装置制备二氧化硫，C装置中合成Na2S2O3 ， 会导致装置内气压减小，B装置为安全瓶作用，二氧化硫有毒，会污染空气，E装置中可以盛放氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，D装置为安全瓶，防止溶液倒吸．（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+H2O；（2）E中所盛试剂作用是：吸收尾气防止污染环境，
若要停止A中的化学反应，还可以采取的操作是：将铜片抽离液面或停止加热，
所以答案是：吸收尾气防止污染环境；将铜片抽离液面或停止加热；（3）B和D装置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中，
所以答案是：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸进入A、C中；（4）乙同学认为假设②一定不成立，依据是：Cu2O呈砖红色，设计实验进一步验证黑色物质，黑色固体不溶液硫酸，CuO能与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故黑色物质为CuS，
所以答案是：Cu2O呈砖红色；CuS；（5）二氧化硫过量，会得到亚硫酸，Na2S2O3遇酸易分解，故二氧化硫不能过量，
所以答案是：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定易分解；（6）用硫代硫酸钠溶液吸收残余氯气生成SO42﹣ ， 氯气被还原为氯离子，反应离子方程式为：S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ ，
所以答案是：S2O32﹣+5H2O+4Cl2═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+ ．