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7.下列说法正确的是(  )
A.反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) 在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.常温常压下,7.8gNa2O2与水完全反应,产生1.12L气体
C.煤的干馏是物理变化,石油的裂化是化学变化
D.气体分子总数不再改变时,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g))达到平衡

分析 A.如能自发进行,应满足△H-T•△S<0;
B.常温常压下,气体的Vm>22.4L/mol;
C.煤的干馏为复杂的物理、化学变化;
D.反应前后气体的物质的量相等,无论是否达到平衡状态,气体的总分子数都不变.

解答 解:A.对于2H2(g)+O2(g)═2H2O(l),△S<0,如能自发进行,应满足△H-T•△S<0,则△H<0,故A正确;
B.常温常压下,气体的Vm>22.4L/mol,则产生的气体体积大于1.12L,故B错误;
C.煤的干馏为复杂的物理、化学变化,故C错误;
D.对于H2(g)+I2(g)?2HI(g),反应前后气体的物质的量相等,无论是否达到平衡状态,气体的总分子数都不变,不能判断是否达到平衡状态,故D错误.
故选A.

点评 本题考查较为综合,涉及反应热与焓变、化学平衡移动等问题,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,注意把握物质的性质以及相关基本理论知识的学习,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在标准状况下,56g氮气所占的体积约为(  )
A.67.2 LB.44.8 LC.33.6 LD.22.4 L

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18.《本草纲目》记载的烧酒工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.该方法与分离下列物质的原理相同的是(  )
A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠
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15.已知HCl的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.钛的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有着广泛用途.
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式3d24S2
(2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于分子晶体;BH4-中B原子的杂化类型为sp3
(3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2.与CNO-互为等电子体的分子化学式为CO2(或N2O、CS2、BeCl2等).
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数相同(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是Cl-、H2O.

(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为[TiO]n2n+
(6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2.若该晶胞的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.有机物X的结构简式为,下列关于X的说法正确的是(  )
A.X中有4种官能团
B.X的分子式为C6H5O3
C.X可发生氧化、取代、加成反应
D.1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于a:0.1mol/L NH4Cl溶液和b:0.1mol/L NH3•H2O溶液,下列说法不正确的是(  )
A.两溶液中存在的微粒种类:a>bB.c(NH4+):a>b
C.c(OH-):a<bD.水电离出的c(H+):a<b

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16.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是(  )
A.a电极为正极
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
D.当b电极上产生lmol N2时,溶液中将有l0mol e-通过

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17.甲状腺大的病人需要多吃海带,这是因为海带中含有较多的(  )
A.氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素

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