Question

10．将117gNaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCl的物质的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根据c=$\frac{n}{V}$计算NaCl、Cl^-的物质的量浓度；
（2）根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），据此计算c（H⁺）；根据n=cV计算溶液中H⁺的物质的量，而氢离子源于HCl的电离，故n（HCl）=n（H⁺），再根据V=nV_m计算HCl的体积．

解答 解：（1）117g NaCl的物质的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案为：2mol/L；2mol/L；
（2）根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-2mol/L=1mol/L，而氢离子源于HCl的电离，故n（HCl）=n（H⁺）=1L×1mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：1mol/L；22.4L．

点评 本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，（2）注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．