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    下列有机物的命名正确的是(　　)


    B　[A项，应为2­甲基丁烷；C项，应为对二甲苯；D项，应为2­甲基丙烯。]


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

    (3)d中的试剂为________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________。

    (6) 所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    ②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的操作顺序是_______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的说法不正确的是                  (　　)

    A．蛋白质是天然高分子化合物

    B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

    C．浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性

    D．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被称为“脑黄金”的DHA，是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式为(　　)

    A．(C25H51COO)3C3H5                      B．(C25H39COO)3C3H5

    C．(C26H41COO)3C3H5                      D．(C26H47COO)3C3H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    互为同分异构体的物质不可能(　　)

    A．具有相同的相对分子质量

    B．具有相同的分子式

    C．具有相同的组成元素

    D．具有相同的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　)

    A．丙烷                   B．2­甲基丙烷

    C．丙烯                   D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯，根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

    物质

    丙酮

    乙酸乙酯

    乙醇

    乙酸

    沸点/℃

    56.2

    77.06

    78.5

    117.9

    ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物，请回答下列问题：

    (1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在70℃～85℃时馏出物的主要成分是__________________。

    (3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表

    示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

    a．稀硫酸       b．二氧化碳     c．二氧化硫     d．磷酸

    （3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________  +  _________________________

    上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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