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    20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
    C．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

    分析 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
    B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    C．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒判断；
    D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

    解答 解：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；
    B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故B正确；
    C．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故C正确；
    D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，所以在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的c（H+），故D错误；
    故选D．

    点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，易错选项是B，注意A点溶液体积是原来2倍，离子浓度降为原来一半，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质能与金属钠作用放出气体的是（　　）
    A．C2H4B．CH4C．CH3COOCH2CH3D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A．1mol十八烷分子中含有的共价键的数目为54NA
    B．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子个数为4.5NA
    C．标准状况下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的数目为4NA
    D．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
    则 煤气化制合成气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 能自发进行的条件是高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．八硝基立方烷是一种烈性炸药，请问立方烷的六硝基取代物有几种同分异构体（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．乙烯的有关转化如下：

    （1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2．
    （2）C的名称为乙醛；D中官能团为羧基；
    （3）写出反应①的化学方程式并指出反应类型CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法（填一种）；
    （2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）；
    A．液溴        B．食盐     C．氢气     D．淡水
    （3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

    ①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式此空删去，
    步骤I的化学方程式：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，
    步骤III的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    步骤IV的化学方程式：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    ②操作A是过滤，操作B是冷却结晶，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：分液、萃取、蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硅元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第二周期IVA族B．第三周期IVA族C．第三周期VIA族D．第二周期VIA族

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