Question

【题目】在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）

A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2

C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

Answer 1

【答案】D

【解析】根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，则达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。A.3molH2+2molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol，不属于等效平衡，故A错误；B.2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同，则不属于等效平衡，达到平衡时，容器内N2的百分含量不是a%，故B错误；C. 2molH2+3molN2按化学计量数转化到方程式的左边，不满足n(NH3)=2mol，与初始初始加入物质不同，不是等效平衡，故C错误；D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化学计量数转化到方程式的左边，满足n(NH3)=2mol，属于等效平衡，故D正确；故选D。