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    17．表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．

    试回答下列问题：
    （1）10种元素中，原子半径最大的是⑨（填序号）．⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；
    （2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    （5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
    （1）电子层越多，原子半径越大；⑥与⑧形成化合物为四氯化碳；
    （2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （3）水与氯气反应生成盐酸和HClO；
    （4）NaOH和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
    （5）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
    （1）I的电子层最多，原子半径最大，则10种元素中，原子半径最大的是⑨；⑥与⑧形成化合物为四氯化碳，化学式为CCl4，故答案为：⑨；CCl4；
    （2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
    （3）水与氯气反应生成盐酸和HClO，离子反应为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO，故答案为：H2O+Cl2═H++Cl-+HClO；
    （4）NaOH和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
    （5）Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    编号 金属（粉末状） （mol） 酸的浓度及体积 反应温度（℃） 
    AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
    BMg，0.13 mol•L-1 盐酸 10mL 60
    C Fe，0.13 mol•L-1 盐酸 100mL60
    DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
    A．AB．BC．CD．D

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