关于金属的下列说法.正确的是A．常温下.金属都是银白色固体B．金属都有良好的延展性.都可抽成细丝或压成薄片C．钠的熔点比钾的高.密度也比钾的大D．铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于金属的下列说法，正确的是（）

A．常温下，金属都是银白色固体

B．金属都有良好的延展性，都可抽成细丝或压成薄片

C．钠的熔点比钾的高，密度也比钾的大

D．铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好

A选项错，一是金属都为银白色不对，如金为金黄色；二是常温下都为固体不对，如汞常温下为液体；B选项错，并不是所有金属都有良好的延展性，有些金属延展性很差，如锑、铋、锰等，受到敲打时易碎成小块；C、D选项都正确。

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有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1

A．②④

B．②③

C．①④

D．只有④

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下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）

A．盐酸溶液	B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液	D．碳酸钠溶液

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将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V₂="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

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准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al₂O₃为______________，Fe₂O₃为______________，SiO₂为______________。
（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

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同量Al₂（SO₄）₃分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。

A．NH₃·H₂O

B．NaAlO₂

C．NaOH

D．Ba（OH）₂

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