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    【题目】关于氮肥的说法正确的是（ ）

    A. 植物吸收氮肥属于氮的固定 B. 尿素不宜与草木灰共同使用

    C. 硫酸铵与生石灰混用肥效增强 D. 使用碳酸铵应深施改土，避免阳光直晒

    【答案】D

    【解析】A、氮的固定是指将游离态氮转变成化合态氮的过程，植物吸收的氮肥主要是铵态氮（NH4+），所以不属于氮的固定，A错误。B 、草木灰的主要成份是K2CO3，其不与尿素CO(NH2)2，发生反应，可以共同使用，B错误。C、生石灰遇水生成Ca(OH)2，他能与硫酸铵反应生成NH3·H2O，并进一步分解释放NH3而使肥效产生损失，所以C错误。D、碳酸铵见光、遇热都会分解生成NH3、CO2、H2O，所以D正确。正确答案D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ。

    （2）葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800 kJ·mol-1。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为______kJ。

    （3）将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)求：

    ①此时A的浓度为________，反应开始前容器中B的物质的量为________。

    ②B的平均反应速率为________。

    ③x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )

    A. 蔗糖 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的 △ H 能表示物质燃烧热的是 （ ）

    A. 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－556kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1

    D. H2(g)＋Cl2(g)=3HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体可用浓硫酸干燥的是（ ）

    A. SO2 B. SO3 C. HBr D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ， 恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（ ）
    A.168 mL
    B.224 mL
    C.336 mL
    D.504 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于取代反应的是

    A.苯与溴水混合，水层褪色

    B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.甲苯制三硝基甲苯

    D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

    a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

    精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

    乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

    ①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

    ②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________

    下列说法正确的是__________

    A．直流电源的左侧为负极

    B．从E口逸出的气体是H2

    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

    E．每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOH

    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液

    G．该离子交换膜为阳离子交换膜

    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________ 。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。

    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。

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