Question

13．（1）写出Fe基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂ 中含有的σ键与π键数目之比为1：1；
（4）丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为sp²；sp³；
（5）写出一种与CO 互为等电子体的分子N₂；
（6）NH₃的空间构型是NH₃的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构（用文字描述）．

Answer 1

分析 （1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子；
（2）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg；
（3）根据CO₂分子的结构简式分析，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键；
（4）丙烯中存在C=C-C，双键C中σ键为3，单键C的σ键为4，均不含孤对电子；
（5）根据等电子体中原子数相同、价电子数相同分析；
（6）根据价层电子对互斥理论确定空间构型．

解答 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故答案为：Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂分子结构式为：O=C=O，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键，故CO₂分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（4）丙烯中存在C=C-C，双键C中σ键为3，单键C的σ键为4，均不含孤对电子，杂化类型分别为sp²、sp³，故答案为：sp²；sp³；
（5）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子的化学式为：N₂，故答案为：N₂；
（6）NH₃的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构，故答案为：NH₃的N原子价层电子对=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥形结构．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、等电子体的计算等知识点，难度中等．