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    某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    下列结论正确的是

    A．肯定含有离子的Na+、Br-、SO32- B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32-

    C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- D．不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-

    A

    【解析】

    试题分析：用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明含有水解能使溶液呈碱性的离子，为SO32，因为SO32能与Ba2+结合BaSO3沉淀，所以溶液一定不含Ba2+，因为溶液为中性，所以一定含有阳离子，为Na+；根据CCl4层呈橙色，说明溶液含有Br；因为加入氯水反应能生成Cl和SO42，所以根据③④无法确定是否存在Cl和SO42，故A项正确。

    考点：本题考查离子检验。

    考点分析： 考点1：离子反应 试题属性
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    下列判断正确的是：

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    B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3

    C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、 MgCl2

    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    容器

    体积

    起始物质

    平衡时C的

    物质的量

    平衡时B的

    体积分数

    平衡常数

    甲

    1L

    1molA+2molB

    1mol

    φ甲

    K甲

    乙

    1L

    4molC+2molD

    n1 mol

    φ乙

    K乙

    丙

    2L

    4molC+2molD

    n2 mol

    φ丙

    K丙

    A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

    B．K甲=K丙>K乙

    C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙

    D．n1=1.6，n2=2

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    （1）写出G的结构简式__________；F与H中具有相同官能团的名称___________。

    （2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是___________________。

    （3）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。

    ①含有苯环

    ②苯环上有2个取代基

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    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是 。

    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

    （6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

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