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    【题目】取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算））

    A. 0.045mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 0.029mol·L－1 D. 不能确定

    【答案】A

    【解析】氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=22.4L÷22.4L/mol=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=1mol÷22.4L=0.045mol/L，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）

    A.X元素位于ⅥA族
    B.A不能溶于B中
    C.A和C不可能发生氧化还原反应
    D.B的沸点高于C的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ）

    A.上述反应的△H>0
    B.压强P1>P2>P3>P4
    C.1100℃该反应的平衡常数为64
    D.压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中：K+、Na+、MnO 、SO
    B.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO 、Cl﹣
    C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、SO 、NH
    D.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )

    A. ① B. ②③ C. ①③ D. ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ）
    A.向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO
    B.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
    C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO
    D.向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
    则x=。
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压
    强的关系如下图所示。

    ①a、b两点的反应速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
    ②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）
    a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
    c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
    ④图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 它们随温度变化曲线如下图所示。

    则H1H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A 元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是

    A. 离子化合物ABB. 离子化合物B3A2

    C. 离子化合物B2(AO3)3D. 离子化合物A2BO3

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