Question

【题目】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。

（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，被氧化为进入D。

实验三：探究的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。

②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。

（6）根据上述实验所得结论：__________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸 Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O 品红溶液 若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有Ag2SO3 Ag+ 因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ 二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银

【解析】

本题的实验目的是探究SO2与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反应制备SO2，再将SO2通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。

(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；

②由于反应时逸出的SO2气体可能带出少量硫酸，所以试剂a应为除杂试剂，可用浓硫酸，

故答案为：浓硫酸；

（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，

故答案为：Ag2SO3+4NH3H2O=2 Ag(NH3)2++SO32-+4H2O；

②推测沉淀D为BaSO3，加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F，则E中可能含有溶解的SO2，可用品红溶液检验，若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有Ag2SO3，

故答案为：品红溶液；若加入品红溶液，品红溶液褪色，则证明B中含有Ag2SO3；

（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀，

故答案为：Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液会生成难溶的BaSO4白色沉淀；

（4）根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+，

故答案为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3+2H+；

（6）该实验的结论为二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银，

故答案为：二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银。