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    14．已知下列物质有如图的转换关系，水和部分产物已略去．
    ①X和Z是两种透明、不容于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；    
    ②无色气体A是引起温室效应的主要气体；
    ③B、D均为难溶于水的白色固体；
    ④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料．

    据此回答下列问题：
    （1）写出A、B、X的化学式：ACO2，BCaCO3，XSiO2；
    （2）由Y、X制F的过程中，Y做还原剂；（填“氧化”或“还原”）
    （3）Z的名称是玻璃，目前X已被用作光导纤维的主要原料．
    （4）转化①的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

    分析 ①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料，判断为玻璃，说明X为SiO2；
    ②无色气体A是引起温室效应的主要气体为CO2；
    ③B、D均为难溶于水的白色固体，流程分析可知B为CaCO3，；
    ④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质为SiO2；
    结合流程分析判断可知X为SiO2，B为CaCO3，C为Na2SiO3，D为H2SiO3，E为Na2CO3，Z为玻璃，Y为CO，F为Si，以此解答该题．

    解答 解：①X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料，判断为玻璃，说明X为SiO2；
    ②无色气体A是引起温室效应的主要气体为CO2；
    ③B、D均为难溶于水的白色固体，流程分析可知B为CaCO3，；
    ④高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质为SiO2；
    结合流程分析判断可知X为SiO2，B为CaCO3，C为Na2SiO3，D为H2SiO3，E为Na2CO3，Z为玻璃，Y为CO，F为Si．
    （1）由以上分析可知A为CO2，B为CaCO3，X为SiO2，故答案为：CO2；CaCO3；SiO2；
    （2）由X、Y制F的过程为SiO2+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+Si，CO做还原剂，故答案为：还原；
    （3）Z为玻璃，X为SiO2，为光导纤维的主要原料，故答案为：玻璃；光导纤维；
    （4）转化①的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

    点评 本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质的理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及是碳、硅及其化合物性质的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    10．下列各种说法正确的是（　　）
    ①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质  
    ②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3
    ③合金材料可能含有非金属元素             
    ④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    ⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片        
    ⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液
    ⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连
    ⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．
    A．仅②③④⑤⑥⑧B．仅③⑤⑥⑧C．仅①②④⑦D．除①外

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    5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

    （1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
    （2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
    （3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．

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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应OH-+H+═H2O
    D．铁与盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    9．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
    C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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    19．只用水不能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和乙酸

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    6．48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且
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