下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则2CO2+O2(g)反应的 △H＝+2×283.0kJ/mol C．△H>0.△S>0.在任何温度下都不可自发进行. D．1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，16 g O₃气体含有氧原子数为N_A

B．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N_A

C．0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中含有Al³^＋数为0.1N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0. 1 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T ℃时，AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是(　　)

A．在T ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^—+H₂O₂+2H⁺==I₂+2H₂O

B．某溶液中存在大量Fe³⁺、S²ˉ、Clˉ、Na⁺，加入NaOH溶液发生反应：Fe³^＋+3OHˉ=Fe(OH)₃↓

C．向AlCl₃溶液中投入过量的Na： Na＋Al³^＋＋2H₂O=Na^＋＋AlO₂^－＋2H₂↑

D．将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂= 4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。

（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：

N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g) △H= - 483.6 kJ/mol

则反应2H₂(g)+ 2NO(g) = 2H₂O(g) + N₂(g) △H=________。

（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，金属钯薄膜做电极]。钯电极A为____极，电极反应式为_______________。

（3）污染物NO、NO₂也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为______________________________________________。只有NO₂也能与NaOH溶液反应，生成NaNO₂ 和NaNO₃。现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c(NO₃^－)： c(NO₂^－) = 1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m =_______________ 。

（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是______________

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，

c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＞ c[(NH₄)₂SO₄]＞c[(NH₄)₂CO₃]

B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO₂溶液混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(NO₂^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．某溶液中只存在OH^—、H⁺、Cl^—、NH₄⁺四种离子，其离子浓度c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，则溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

D．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

E．施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用，是因为K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效

F．反应NH₃(g)+HCl(g)=== NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

（5） NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为 mol·L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应：

NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)。

① 可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

② 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数_________(填“增大”，“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）

A．2NO＋O₂ 2NO₂ B．N₂O₄ 2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂ 2HBr D．6NO＋4NH₃ 5N₂＋3H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol氦气中有2N_A个氦原子

B．14 g氮气中含N_A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A个Na^＋

D．18 g水中所含的电子数为8N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水一定含有的离子是________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性的废水	用CO₂中和	化学法
B	Cu²^＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

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