[题目]在给定的条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)B. FeS2SO2H2SO4C. SiO2SiCl4SiD. N2NH3NH4Cl(aq) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

【答案】D

【解析】

A、NaCl溶液与CO2不反应；B、SO2溶于水得到H2SO3；C、SiO2与盐酸不反应；D、N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl。

A、NaCl溶液与CO2不反应，故A错误；B、SO2溶于水得到H2SO3，故B错误；C、SiO2与盐酸不反应，故C错误；D、N2与H2在高温、高压、催化剂条件下可合成氨，NH3与HCl溶液作用可得到NH4Cl，故D正确。故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示; 电解过程中溶液发生反应:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是N2O5，可循环使用。则石墨II 是电池的____极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向__________极移动(填“石墨I”或“石墨II”)；在相同条件下，消耗的 O2和NO2的体积比为________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上发生的电极反应为___________________。

（4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了___________________mol 电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH 溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至_____。比色卡对照即可。