【题目】下列关于元素周期表的描述正确的是( )
A. 有7个周期,18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素
C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. He的价电子层为1s2属于s区元素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4·H2O的工艺流程如下:
Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2,过滤;
Ⅲ.调节滤液pH=a,过滤;
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;
Ⅴ.检验产品纯度。
(1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是 。
(2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO2 + Fe2+ + =Mn2+ + Fe3+ +
(3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
(5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下,MnO4-与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,产品中锰元素的质量分数为 (用含x、y表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL,应选用容量瓶的规格______mL。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各粒子的电子总数相同,则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是( )
A. He和Li+ B. O3和NO
C. N2H4和C2H4 D. Na+和Mg2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质分类的正确组合是( )
选项 | 酸 | 碱 | 碱性氧化物 | 盐 |
A | H2CO3 | 纯碱 | CaO | 明矾 |
B | H2SO4 | 烧碱 | Na2O | 小苏打 |
C | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D | NaHCO3 | 熟石灰 | Al(OH)3 | 食盐 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为__________。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________,混合气体的平均摩尔质量为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. SiO2、MgO熔点高,可用于制作耐高温仪器
B. 天然气是可再生清洁能源,可用于工业制盐酸
C. 硝酸铵属于氧化剂,严禁用可燃物(如纸袋)包装
D. 纤维素属于多糖类物质,但不能作人类的营养物质
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