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    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是


    1. A.
      乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    2. B.
      电解过程中装置丙的pH无变化
    3. C.
      向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    4. D.
      当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g
    D
    试题分析：A、乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，对；B、装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，对；C、装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，对；D、由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2．24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，错。
    考点：考查电化学基础，涉及电解和电镀。
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是

    甲                 乙               丙

    A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g

    B．电解过程中装置丙的pH无变化

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。

    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式                                              。

    ②已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为            。

    ③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                     。

     

    （2）氨气是一种重要的化工原料。

    ①液氨和水类似,也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0×l0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH2，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度

    为                                               。

    ②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)      △H＝＋180kJ·mol－l

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)      △H＝－908 kJ·mol－l

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                               。

    （3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

    ①下列说法错误的是                  ；

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

    B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl2,则电解总反应的离子方程式为                                   ；

    ③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH=                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省望江县高三上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

    B．电解过程中装置丙的pH无变化

    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

    D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    △H=+206.0kJ•molˉ1

    II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H=－129.0kJ•molˉ1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为              。

    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为                。

    ②1000C时反应I的平衡常数为                  。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是              （填字母序号）。

    A．平衡常数K增大             B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加        D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                        ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向         极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子         mol。

     

     

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